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n mol　N2和n mol　14CO相比較，下列敘述中正確的是

A．

在同溫同壓下體積相等

B．

在同溫同壓下密度相等

C．

在標準狀況下質量相等

D．

分子數(shù)相等

答案：AD
解析：

　　首先要理解題意，n mol　N2和mol　14CO是物質的量相等的兩種氣體，根據(jù)阿伏加德羅定律，可以判斷A正確．

　　N2和14CO的摩爾質量不相等(N2∶28 g·mol－1，而14CO：30 g·mol－1)， mol　N2和n mol　14CO的質量不相等，同溫同壓下，它們體積相等，所以它們的密度一定不相等，在標準狀況下，也屬于同溫(0 ℃)、同壓(1.01×105 Pa)，所以它們只是體積相等，而質量不等，兩種氣體的物質的量相等，它們的分子數(shù)一定相等．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：設計必修一化學人教版 人教版 題型：021

n mol　N2和n mol14　CO相比較，下列敘述正確的是

A．

在同溫同壓下體積相等

B．

在同溫同壓下密度相等

C．

在標準狀況下質量相等

D．

分子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源：全優(yōu)設計必修二化學蘇教版 蘇教版 題型：022

恒溫下，將a mol　N2和b mol　H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

(1)若反應進行到某時刻t時，n1(N2)＝13 mol，n1(NH3)＝6 mol，計算a的值．

(2)反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8 L(標況下)，其中NH3的含量(體積分數(shù))為25％．計算平衡時NH3的物質的量．

(3)原混合氣體與平衡時混合氣體的總物質的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n始∶n平＝________．

(4)原混合氣體中，a∶b＝________．

(5)達到平衡時，N2和H2的轉化率之比，a(N2)∶a(H2)＝________．

(6)平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________．

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科目：高中化學 來源：必修二全優(yōu)指導化學蘇教版 蘇教版 題型：022

恒溫下，將a mol　N2和b mol　H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

(1)若反應進行到某時刻t時，n1(N2)＝13 mol，n1(NH3)＝6 mol，計算a的值．

(2)反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8 L(標準狀況下)，其中NH3的含量(體積分數(shù))為25％．計算平衡時NH3的物質的量．

(3)原混合氣體與平衡時混合氣體的總物質的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n始∶n平＝________．

(4)原混合氣體中，a∶b＝________．

(5)達到平衡時，N2和H2的轉化率之比，α(N2)∶α(H2)＝________．

(6)平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。

　 （1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于　　　　　　　　　　 。

　 （2）將CO2轉化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉化成有機物的例子很多，如：

　　　 　 a．6CO2+6H2O　　　 C6H12O6+6O2　 b ．CO2+3H2?　　　　 CH3OH+H2O

　　　　　　 c．CO2+CH4　　　　 CH3COOH　　 d. 2CO2+6H2　　　 CH2==CH2+4H2O

　　　 以上反應中，最節(jié)能的是　　　　　 ，原子利用率最高的是　　　　　 。

　 （3）為探究用CO2來生產燃料甲醇的反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：

　　　 在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：

　　　 CO2（g）+3H2（g）　　　 CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol

　　　 測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。

　 　　①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=　　 mol/（L·min）

②該反應的平衡常數(shù)表達式為　　　　　　　　 ，升高溫度，平衡常數(shù)的數(shù)值將

　　　　　　 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是　　　　 .

　　　 A．升高溫度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．充入He（g），使體系壓強增大

　　　 C．將H2O（g）從體系中分離　　　　　　　　 D．再充入1molCO2和3molH2

　 （4）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：

　　　 N2（g）+3H2（g）　 　 2NH3（g） △H=-93.4kJ/mol

①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如下圖所示。


　　　

　 圖t1時引起平衡移動的條件可能是　　　　　　　 。

　 其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段時間是　　　　　　　 。

②溫度為T°C時，將3amolH2和amolN2放入帶有活塞的密閉容器中，如果活塞能自由移動，充分反應后測得N2的轉化率為50%。如果在相同溫度下將3amolH2、amolN2和2amolNH3氣體放入該容器中，平衡時H2的轉化率為　　　　 。

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