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有一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14％的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，得到28％的KOH溶液80mL．求所得溶液KOH的物質(zhì)的量濃度．

答案：6.25mol/L#6.25摩爾/升
解析：

解：設(shè)原KOH溶液的質(zhì)量為x．由蒸發(fā)前后KOH質(zhì)量不變，得：

x×14％=(x－100％)×28％，x=200g

原200g溶液與后80mL溶液含KOH物質(zhì)的量相等，它為：

KOH物質(zhì)的量濃度為：

答：KOH物質(zhì)的量濃度為6.25mol/L

要對80mL溶液求KOH的物質(zhì)的量濃度，需要知道KOH的物質(zhì)的量．在蒸發(fā)掉100g水的前后，KOH的量未變，KOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由14％增至28％，那么原溶液的質(zhì)量是多少呢？KOH的質(zhì)量又是多少呢？


練習(xí)冊系列答案
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有一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14％的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28％的KOH溶液80mL．求所得溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度為_______．

　

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有一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14％的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，得到28％的KOH溶液80mL．求所得溶液KOH的物質(zhì)的量濃度．

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有一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14％的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28％的KOH溶液80mL．求所得溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度為_______．

　

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年陜西省長安一中高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：實驗題

（8分）某同學(xué)用10mol/L的濃鹽酸配制250mL 1mol/L的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實驗。請回答下列問題：
（1）需要量取濃鹽酸___________mL。
（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶外，還必須用到的儀器有________等。
（3）取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.896L，設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為______________。
（4）有一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14℅的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉200g H2O后，得到160 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28℅的KOH溶液，則所得溶液中KOH物質(zhì)的量濃度為______________。

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