Question

向含有FeBr₂和FeI₂各0.4mol的混合稀溶液中，逐滴滴加稀氯水至過量，反應(yīng)分三個階段進(jìn)行，各階段消耗氯氣的物質(zhì)的量之比依次是（　�。�

• A、2：1：1
• B、1：2：1
• C、2：1：2
• D、1：1：1

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算,氯氣的化學(xué)性質(zhì),鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變

專題：計算題,元素及其化合物

分析：溶液中離子的還原性強(qiáng)弱順序是I^-＞Fe²⁺＞Br^-，向溶液中滴加過量氯水時發(fā)生的反應(yīng)分別為：2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂、2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-、Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，根據(jù)方程式進(jìn)行計算．

解答： 解：混合溶液中n（I^-）=0.8mol、n（Fe²⁺）=0.8mol、n（Br^-）=0.8mol，溶液中離子的還原性強(qiáng)弱順序是I^-＞Fe²⁺＞Br^-，向溶液中滴加過量氯水時發(fā)生的反應(yīng)分別為：2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂、2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-、Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，碘離子被氧化需要n（Cl）₂=

1

2

n（I^-）=0.4mol、亞鐵離子被氧化需要n（Cl）₂=

1

2

n（Fe²⁺）=0.4mol、溴離子被氯氣氧化需要n（Cl）₂=

1

2

n（Br^-）=0.4mol，所以各階段消耗氯氣的物質(zhì)的量之比依次是0.4mol：0.4mol：0.4mol=1：1：1，
故選D．

點評：本題考查了物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)，明確離子反應(yīng)先后順序及方程式中離子之間物質(zhì)的量之比是解本題關(guān)鍵，也可以根據(jù)轉(zhuǎn)移電子進(jìn)行計算，題目難度不大，