Question

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表，判斷以下敘述不正確的是（　�。�

元素代號(hào)	L	M	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.104	0.066
主要化合價(jià)	+2	+3	+6、-2	-2

A．氫化物的穩(wěn)定性為：H2T＞H2R

B．室溫下，L和M的單質(zhì)均能溶于濃硝酸

C．離子半徑的大小順序?yàn)椋簉L2+＜rT2-

D．L、R兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵類(lèi)型不相同

Answer 1

L最高化合價(jià)為+2價(jià)，說(shuō)明最外層有2個(gè)電子，應(yīng)位于周期表第ⅡA族，M的最高化合價(jià)為+3價(jià)，說(shuō)明最外層有3個(gè)電子，應(yīng)位于周期表第ⅢA族，R和T都有-2價(jià)，應(yīng)位于周期表第ⅥA族，且R有+6價(jià)，則R為S元素，T為O元素，結(jié)合原子半徑大小關(guān)系可知L為Mg元素，M為Al元素，即R為S元素，T為O元素，L為Mg元素，M為Al元素，則
A．非金屬性：O＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則H₂O＞H₂S，故A正確；
B．M為Al，與硝酸發(fā)生鈍化，不能溶于硝酸，故B錯(cuò)誤；
C．L和T的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑的大小順序?yàn)椋簉_L²⁺＜r_T^2-，故C正確；
D．Mg、S兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵分別為離子鍵和共價(jià)鍵，類(lèi)型不同，故D正確．
故選B．