Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是（　�。�

A．0.1 mol的2H35Cl分子中的中子數(shù)是2NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氬氣含有的原子數(shù)為2NA

C．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

D．44 gCO2與N2O的混合氣體，含有的氧原子總數(shù)為NA

Answer 1

A、0.1 mol的²H³⁵Cl分子中的中子數(shù)是0.1mol×（2-1+35-17）=1.9mol，故A錯誤；
B、氬氣是單原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氬氣含有的原子數(shù)為N_A，故B錯誤；
C、一定條件下，2.3g的Na完全與O₂反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物，說明反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為1.3g，若生成氧化鈉4Na+O₂=2Na₂O；2.3g的Na完全需要氧氣0.8g；若生成過氧化鈉2Na+O₂=Na₂O₂；2.3g的Na完全需要氧氣1.6g；所以判斷反應(yīng)是生成氧化鈉和過氧化鈉的混合物，所以電子轉(zhuǎn)移為0.1mol，電子數(shù)為0.1N_A，故C正確；
D、CO₂與N₂O摩爾質(zhì)量相同，44 gCO₂與N₂O的混合氣體物質(zhì)的量為1mol，含氧原子介于1～2mol間，故D錯誤；
故選C．