Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、2.3g金屬鈉變成鈉離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2N_A
• B、通常狀況下，22.4L氫氣中所含分子數(shù)目為N_A
• C、1molNH₃中所含的電子數(shù)為10N_A
• D、1 mol/L的NaCl溶液中含N_A個(gè)鈉離子

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．鈉為1價(jià)金屬，2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應(yīng)失去0.1mol；
B．通常狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L氫氣的物質(zhì)的量；
C．氨氣中含有10個(gè)電子，1mol氨氣中含有10mol電子；
D．缺少氯化鈉溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中鈉離子數(shù)目．

解答： 解：A．2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鈉完全反應(yīng)失去0.1mol電子，失去的電子數(shù)目為0.1N_A，故A錯(cuò)誤；
B．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L氫氣的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．1mol氨氣中含有10mol電子，所含的電子數(shù)為10N_A，故C正確；
D．沒有告訴氯化鈉溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中鈉離子的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，要求學(xué)生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意題中缺少溶液的體積．