Question

N_A為阿伏加德羅常數，下列敘述錯誤的是（　　）

• A、0.1mol Na₂O₂與足量水完全反應時，轉移電子數目為0.1N_A
• B、12g金剛石含有的共價鍵數為2N_A
• C、0.1mol的銅與足量的濃硫酸反應生成SO₂的體積（標況）約為2.24L
• D、在1L 0.1mol?L^-1碳酸鈉溶液中陰離子總數小于0.1N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．過氧化鈉中氧元素為-1價，0.1mol過氧化鈉與水完全反應生成0.05mol氧氣，轉移了0.1mol電子；
B．金剛石中，每個C與其它4個C形成了4個碳碳鍵，根據均攤法計算出1molC原子形成的共價鍵數目；
C．濃硫酸足量，0.1mol銅完全反應能夠生成0.1mol二氧化硫；
D．碳酸鈉溶液中，碳酸根離子部分水解，溶液中陰離子數目增多．

解答： 解：A．0.1mol過氧化鈉與水完全反應生成0.05mol氧氣，轉移了0.1mol電子，轉移電子數目為0.1N_A，故A正確；
B．12g金剛石中含有1mol碳原子，金剛石中，每個碳原子形成了4個碳碳共價鍵，每個碳碳鍵為2個C原子共用，根據均攤法，每個碳原子形成的共價鍵數目為：

1

2

×4=2，所以1mol碳原子形成了2mol共價鍵，12g金剛石含有的共價鍵數為2N_A，故B正確；
C．0.1mol的銅與足量的濃硫酸反應生成0.1mol二氧化硫，生成SO₂的體積（標況）約為2.24L，故C正確；
D．1L 0.1mol?L^-1碳酸鈉溶液中含有溶質碳酸鈉0.1mol，由于碳酸根離子部分水解，導致溶液中陰離子大于0.1mol，陰離子總數大于0.1N_A，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，要求學生掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，選項B為難點，注意均攤法在計算金剛石中共價鍵的應用．