Question

原子序數小于36的X、Y、Z、M、N、W六種元素，原子序數依次增大．已知X是迄今為止形成化合物最多的元素．Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：4．M元素的常見氧化物有兩種，其中一種常溫下為氣體，且是主要的大氣污染物．Z、M、N 同周期，M^2-、N^-、Z⁺離子半徑逐漸減�。甒是第Ⅷ族元素中原子序數最小的元素．據此回答：
（1）寫出N在周期表中的位置：

 

，化學鍵X-N的類型：

 

（填“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵）；
（2）用電子式表示Z與M形成化合物的過程

 

；
（3）X、Y、M的電負性由小到大的順序是

 

；N₃^-與X、Y形成的一種化合物互為等電子體，則N₃^-的空間構型為

 

；（N₃^-為氮的一種陰離子）
（4）如圖表示由上述兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，請寫出該轉化過程的化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用,元素電離能、電負性的含義及應用,極性鍵和非極性鍵

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學鍵與晶體結構

分析：原子序數小于36的X、Y、Z、M、N、W六種元素，原子序數依次增大．X是迄今為止形成化合物最多的元素，則X為碳元素；Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：4，則Y為氧元素；W是第Ⅷ族元素中原子序數最小的元素，則W為Fe；M元素的常見氧化物有兩種，其中一種常溫下為氣體，且是主要的大氣污染物，可知M可能為S元素，Z、M、N 同周期，形成的M^2-、N^-、Z⁺ 離子半徑逐漸減小，結合原子序數可知，三種元素只能處于第三周期，可推知M為S、N為Cl、Z為Na，據此答題；

解答： 解：原子序數小于36的X、Y、Z、M、N、W六種元素，原子序數依次增大．X是迄今為止形成化合物最多的元素，則X為碳元素；Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：4，則Y為氧元素；W是第Ⅷ族元素中原子序數最小的元素，則W為Fe；M元素的常見氧化物有兩種，其中一種常溫下為氣體，且是主要的大氣污染物，可知M可能為S元素，Z、M、N 同周期，形成的M^2-、N^-、Z⁺ 離子半徑逐漸減小，結合原子序數可知，三種元素只能處于第三周期，可推知M為S、N為Cl、Z為Na，
（1）N為Cl元素，在周期表中的位置是：第三周期ⅦA族，化學鍵C-Cl，屬于極性共價鍵，
故答案為：第三周期ⅦA族；極性共價鍵；
（2）Z與M形成化合物為Na₂S，用電子式表示形成過程為：，
故答案為：；
（3）同主族自上而下電負性減弱，故電負性S＜O，非金屬性C＜S，故電負性C＜S，電負性由小到大的順序是C＜S＜O；N₃^-與C、O形成的一種化合物CO₂為等電子體，二者結構相似，所以N₃^-的空間構型為直線型，
故答案為：C＜S＜O；直線型；
（4）根據圖1可知，前面是二氧化硫，后面是三氧化硫，所以反應為2SO₂+O₂ 

催化劑  .

△

2SO₃，故答案為：2SO₂+O₂  

催化劑  .

△

2SO₃；

點評：本題主要考查了電子式、核外電子排布、電負性等知識點，推斷元素是解題關鍵，難度中等，答題時注意基礎知識的靈活運用．