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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
科學家有關催化劑的研究已經為人類科學技術的發(fā)展發(fā)揮了極為重要的作用。有關催化劑的催化機理等問題可從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認識，其實驗裝置如下：其實驗操作為：預先使棉花團浸透乙醇，并照圖安裝好；在銅絲的中間部分加熱，片刻后開始有節(jié)奏(間歇性)地鼓入空氣，即可觀察到明顯的實驗現象。

請完成以下問題：

(1)被加熱的銅絲處發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________。

(2)從A管中可觀察到____________________________________________實驗現象，從中可認識到該實驗過程中催化劑起催化作用時參加了化學反應，還可認識到催化劑起催化作用時需要一定的。

(3)實驗一段時間后，如果撤掉酒精燈，反應還能否繼續(xù)進行？原受熱的銅絲處有什么現象？為什么會有這種現象？

(4)驗證乙醇氧化產物的化學方法是____________________________________________。

(1)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

(2)受熱部分的銅絲由于間歇性地鼓入空氣而交替出現變黑，變亮溫度

(3)反應仍可繼續(xù)進行仍可看到原受熱部分的銅絲交替出現變黑—變亮的現象

因為醇的催化氧化反應是放熱反應

(4)實驗結束后，卸下裝置B中盛有少量蒸餾水的小試管，從中取出少許溶液做銀鏡反應的實驗〔也可使之與新制的Cu(OH)2反應〕，以證明乙醇經銅的催化作用確實發(fā)生了反應，生成了乙醛

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?泰州一模）本世紀，人類社會將逐漸步入氫經濟時代．目前大規(guī)模產氫方式仍是化學制氫．
I、催化重整制氫
以甲醇為例，反應制氫氣的一般途徑有：CH3OH（l）=2H2（g）+CO（g）；△H1=+128kJ?mol-1
CH3OH（l）+H2O（l）=3H2（g）+CO2（g）；△H2=a kJ?mol-1
已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=-286kJ?mol-1為求得△H2，還要知道
CO
CO
的燃燒熱，若其燃燒熱為△H=一283kJ?mol-1，則△H2=
+131kJ/mol
+131kJ/mol
．
Ⅱ、金屬置換制氫
（1）研究表明，剛切割的金屬表面具有很高的反應活性．當鋁或鋁合金在水中被切割或碾碎的時候，可以持續(xù)地釋放出氫氣．使用鋁與水反應制氫氣比使用其它活潑金屬與水反應制氫氣的優(yōu)點有：①價廉，成本較低；②
當機械切割行為停止時，放氫反應也會立即停止
當機械切割行為停止時，放氫反應也會立即停止
．
（2）利用天然氣重整得到的CO、H2混合氣對金屬氧化物進行還原，然后將金屬與水反應放出氫氣，由此達成一個良性循環(huán)．根據高中所學的知識合理預測該金屬單質，并寫出該金屬在加熱的條件下與水蒸汽反應的化學方程式：
3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
 Fe3O4+4H2↑
3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
 Fe3O4+4H2↑
．
III、太陽能制氫：利用光能分解水必須要有催化劑的參與．下列有關催化劑的說法正確的是
CD
CD

A．使用高效催化劑分解水制得H2的同時還可以獲得能量
B．使用高效催化劑后常溫下水可以自發(fā)分解
C．硅膠具有多孔結構，有較大的表面積，常用做催化劑的載體
D．對于可逆反應，催化劑在增大正反應速率的同時也增大逆反應速率
Ⅳ、配位氫化物制氫
在硼氫化鈉（NaBH4）水溶液中加入特定催化劑后，可以迅速地發(fā)生水解反應生成偏硼酸鈉和氫氣．請寫出此水解反應的化學方程式：
NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑
NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑
．
將無水偏硼酸鈉、氫化鎂（MgH2）放入球磨設備中，通入氬氣或氫氣并保持壓強100～500kPa研磨0.5～4h，即可得到硼氫化鈉．研磨過程中需要通入氬氣或氫氣并保持壓強100～500kPa的目的是：
防止NaBH4被氧化；防止金屬氫化物水解
防止NaBH4被氧化；防止金屬氫化物水解
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網美國科學家理查德?赫克（Richard F，Heck）和日本科學家根岸英一（Ei-ichi Negishi）、鈴木章（Akira Suzuki）因在有機合成領域中鈀催化交叉偶聯反應方面的卓越研究獲諾貝爾化學獎．這一成果廣泛應用于制藥、電子工業(yè)和先進材料等領域，為化學家們提供“精致工具”，大大提升合成復雜化學物質的可能性．下列有關催化劑的表述錯誤的是（　�。�
A、催化劑是改變化學反應速率最有效的手段之一B、催化劑自身的組成、化學性質和質量在反應前后不發(fā)生變化C、同一反應可以有不同的催化劑，同一催化劑也可用于不同的反應D、右圖中b表示使用催化劑的情況，a表示無催化劑的情況

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年浙江省臺州市高三上學期期末考試化學試卷 題型：選擇題

美國科學家理查德·赫克（Richard F, Heck）和日本科學家根岸英一(Ei-ichi Negishi) 、鈴木章(Akira Suzuki)因在有機合成領域中鈀催化交叉偶聯反應方面的卓越研究獲諾貝爾化學獎。這一成果廣泛應用于制藥、電子工業(yè)和先進材料等領域，為化學家們提供“精致工具”，大大提升合成復雜化學物質的可能性。下列有關催化劑的表述錯誤的是

A．催化劑是改變化學反應速率最有效的手段之一

B．催化劑自身的組成、化學性質和質量在反應前后不發(fā)生變化

 C．同一反應可以有不同的催化劑，同一催化劑也可用于不同的反應

D．上圖中b表示使用催化劑的情況，a表示無催化劑的情況

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江蘇省泰州市高三第一次模擬考試化學卷 題型：實驗題

（14分）本世紀，人類社會將逐漸步入氫經濟時代。目前大規(guī)模產氫方式仍是化學制氫。

I、催化重整制氫

以甲醇為例，反應制氫氣的一般途徑有：

CH3OH（l）=2H2（g）＋CO（g）              △H1=＋128 kJ·mol－1

CH3OH（l）＋H2O（l）=3H2（g）＋CO2（g）      △H2= a kJ·mol－1

已知：H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（l）          △H=－286 kJ·mol－1

為求得△H2，還要知道         的燃燒熱，若其燃燒熱為△H=一283 kJ·mol－1，則△H2=             。

Ⅱ、金屬置換制氫

（1）研究表明，剛切割的金屬表面具有很高的反應活性。當鋁或鋁合金在水中被切割或碾碎的時候，可以持續(xù)地釋放出氫氣。使用鋁與水反應制氫氣比使用其它活潑金屬與水反應制氫氣的優(yōu)點有：①價廉，成本較低；②                       。

（2）利用天然氣重整得到的CO、H2混合氣對金屬氧化物進行還原，然后將金屬與水反應放出氫氣，由此達成一個良性循環(huán)。根據高中所學的知識合理預測該金屬單質，并寫出該金屬在加熱的條件下與水蒸汽反應的化學方程式                   。

III、太陽能制氫

利用光能分解水必須要有催化劑的參與。下列有關催化劑的說法正確的是               

A．使用高效催化劑分解水制得H2的同時還可以獲得能量

B．使用高效催化劑后常溫下水可以自發(fā)分解

C．硅膠具有多孔結構，有較大的表面積，常用做催化劑的載體

D．對于可逆反應，催化劑在增大正反應速率的同時也增大逆反應速率

Ⅳ、配位氫化物制氫

在硼氫化鈉（NaBH4）水溶液中加入特定催化劑后，可以迅速地發(fā)生水解反應生成偏硼酸鈉和氫氣。請寫出此水解反應的化學方程式                         。

將無水偏硼酸鈉、氫化鎂（MgH2）放入球磨設備中，通入氬氣或氫氣并保持壓強100~500 kPa研磨0．5~4 h，即可得到硼氫化鈉。研磨過程中需要通入氬氣或氫氣并保持壓強100~500 kPa的目的是                                         。

 

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