Question

用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、500mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為N_A
• B、50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO₂分子的數(shù)目為0.46N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為22.4L的CO和CO₂的混合氣體一定含2N_A個π鍵
• D、在Na₂CO₃溶液中，若CO₃ ^2-的數(shù)目為N_A，則Na⁺的數(shù)目肯定為2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、蔗糖溶液中還含有水分子；
B、銅與稀硫酸不反應(yīng)；
C、CO和CO₂均含2個π鍵；
D、CO₃ ^2-是弱酸根，在溶液中會水解．

解答： 解：A、蔗糖溶液中除了蔗糖分子外還含有水分子，故溶液中的分子總數(shù)大于N_A，故A錯誤；
B、銅與稀硫酸不反應(yīng)，故一旦濃硫酸變稀，反應(yīng)即停止，即硫酸不能完全反應(yīng)，故生成的二氧化硫分子數(shù)小于0.46N_A個，故B錯誤；
C、標(biāo)況下，22.4LCO和CO₂混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，而CO和CO₂均含2個π鍵，故1mol混合氣體中含2molπ鍵，故C正確；
D、CO₃ ^2-是弱酸根，在溶液中會水解導(dǎo)致CO₃ ^2-個數(shù)減少，故當(dāng)CO₃ ^2-的數(shù)目為N_A，則Na⁺的數(shù)目肯定大于2N_A，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．