Question

7．下列離子方程式正確的是（　�。�

• A． 鋁片加入到少量濃燒堿溶液中：Al+3OH^-═Al（OH）₃
• B． 向明礬溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，使SO₄^2-全部沉淀：2Al⁺+6OH^-+3SO₄^2-+3Ba²⁺═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
• C． NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)至中性：2H⁺+2OH^-+SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO4↓+2H2O
• D． 用惰性電極電解 飽和氯化鈉溶液：2Cl^-+2H⁺═H₂↑+Cl₂↑

Answer 1

分析 A．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
B．硫酸根離子完全沉淀時，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：4，反應(yīng)產(chǎn)物為偏鋁酸鈉；
C．溶液為中性時，氫離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量相等；
D．電解飽和食鹽水的離子方程式中，反應(yīng)物中等水不能拆開．

解答 解：A．濃燒堿溶液中加入鋁片，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子反應(yīng)為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故A錯誤；
B．明礬溶液中滴加Ba（OH）₂至SO₄^2-完全沉淀，鋁離子恰好反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，正確的離子方程為：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故B錯誤；
C．NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)至中性，硫酸氫鈉與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為2：1，反應(yīng)的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故C正確；
D．惰性電極電解飽和氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，正確的離子方程式為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．