Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

• A、同溫同壓下，原子數(shù)均為N_A的氫氣和氦氣具有相同的體積
• B、84g NaHCO₃晶體中含有N_A個陰離子
• C、標準狀況下，2.24L C₆H₁₄中含有的共用電子對數(shù)為1.9N_A
• D、常溫下，7.1g Cl₂與足量NaOH溶液作用，轉移電子的數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．稀有氣體為單原子分子，氫氣為雙原子分子；
B．碳酸氫鈉晶體中的陰離子為碳酸氫根離子，84g碳酸氫鈉的物質的量為：

84g

84g/mol

=1mol，含有1mol碳酸氫根離子；
C．標準狀況下，己烷的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算己烷的物質的量；
D．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，7.1g氯氣的物質的量為：

7.1g

71g/mol

=0.1mol．

解答： 解：A．NN_A個原子的物質的量為1mol，1mol氫原子需要0.5mol氫氣、1mol氦原子消耗1mol氦氣，相同溫度下，二者的體積不相同，故A錯誤；
B.84g碳酸氫鈉的物質的量為：

84g

84g/mol

=1mol，1mol碳酸氫鈉中含有1mol碳酸氫根離子，含有N_A個陰離子，故B正確；
C．標況下，己烷不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算2.24L己烷的物質的量，故C錯誤；
D.7.1g氯氣的物質的量為：

7.1g

71g/mol

=0.1mol，0.1mol氯氣與氫氧化鈉溶液反應轉移了0.1mol電子，轉移電子的數(shù)目為0.1N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，選項A為易錯點，注意明確標況下稀有氣體為單原子分子．