Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、標準狀況下，11.2L Cl₂參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為N_A
• B、以鉛蓄電池電解NaC1溶液得到22.4L H₂（標況），理論上鉛蓄電池中耗氫離子個數(shù)為4N_A
• C、18g D₂O中所含的質(zhì)子數(shù)為10N_A
• D、Na₂O₂與H₂O反應(yīng)生成11.2L O₂（標準狀況），反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、標準狀況下，11.2L Cl₂參加反應(yīng)如果自身氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5N_A；
B、以鉛蓄電池電解NaC1溶液得到22.4L H₂（標況），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，鉛蓄電池的正極電極反應(yīng)式為PbO₂+2e^-+4H⁺=Pb²⁺+2H₂O，可知消耗4mol的氫離子；
C、求出重水的物質(zhì)的量，由于一個重水分子中含有10個質(zhì)子，再根據(jù)N（質(zhì)子數(shù)）=10n（D₂O）N_A計算；
D、11.2L O₂（標準狀況）的物質(zhì)量為0.5mol，生成1molO₂，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol．

解答： 解：A、標準狀況下，11.2L Cl₂參加反應(yīng)如果自身氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為0.5N_A，故A錯誤；
B、以鉛蓄電池電解NaC1溶液得到22.4L H₂（標況），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，鉛蓄電池的正極電極反應(yīng)式為PbO₂+2e^-+4H⁺=Pb²⁺+2H₂O，可知消耗4mol的氫離子，所以理論上鉛蓄電池中耗氫離子個數(shù)為4N_A，故B正確；
C、18g D₂O中n（D₂O）=

m(D2O)

M(D2O)

=

18g

20g/mol

=

9

10

mol，18g重水（D₂O）所含的質(zhì)子數(shù)為N（質(zhì)子數(shù)）=10n（D₂O）N_A=9N_A，故C錯誤；
D、11.2L O₂（標準狀況）的物質(zhì)量為0.5mol，生成1molO₂，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol，所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用范圍和條件．