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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
工業(yè)上利用可逆反應 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）合成氨，下列敘述正確的是（　　）
A、該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
B、恒溫恒容下往平衡體系通入氬氣，反應體系的壓強會增大，反應速率也必定增大
C、恒溫恒壓下往平衡體系通入氬氣，反應體系的體積會增大，平衡體系朝逆向移動
D、合成氨的適宜條件是高溫、高壓、催化劑，其中催化劑不改變該反應的逆反應速率
考點：化學反應速率的影響因素,化學平衡的影響因素
專題：
分析：A．降低溫度，反應速率減小；
B．恒溫恒容下往平衡體系通入氬氣，反應體系的壓強會增大，但參加反應的氣體的濃度不變；
C．恒溫恒壓下往平衡體系通入氬氣，反應體系的體積會增大，濃度減小；
D．催化劑可同等程度增大正逆反應速率．
解答： 解：A．無論是吸熱反應還是放熱反應，降低溫度，反應速率都減小，故A錯誤；
B．恒溫恒容下往平衡體系通入氬氣，反應體系的壓強會增大，但參加反應的氣體的濃度不變，反應速率不變，故B錯誤；
C．恒溫恒壓下往平衡體系通入氬氣，反應體系的體積會增大，濃度減小，平衡逆向移動，故C正確；
D．催化劑可同等程度增大正逆反應速率，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查較為綜合，涉及化學反應速率的影響、化學平衡的移動以及平衡狀態(tài)等知識，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意把握相關知識的積累，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

今有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數依次增加，A與C、B與D分別是同族元素，B、D兩種元素的質子數之和是A、C兩種元素的質子數之和的兩倍，這四種元素中有一種元素的一種原子無中子，則四種元素是（寫化學符號）：
A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機化合物A經李比希法測得其中含C 72.0%、H 6.67%，其余含有氧；現代儀器分析有機化合物的分子結構有以下三種方法．
方法一：用質譜法分析得知A的相對分子質量為150．
方法二：核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有5個峰，其面積之比為1：2：2：2：3．
方法三：利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜如圖1
試填空：
（1）A的分子式為
 
．
（2）A的結構簡式為
 
（合理即可）．
（3）A的芳香類同分異構體有多種，其中符合下列條件：①分子結構中只含一個官能團；②分子結構中含有一個甲基；③苯環(huán)上只有一個取代基．則該類A的芳香類同分異構體還有
 
種．
（4）A的一種同分異構體E可用作茉莉、白蘭、月下香等香精的調合香料．它可以用甲苯和乙醇為原料進行人工合成．合成路線如圖2：

①E的結構簡式為
 
．
②反應②③的反應類型為
 
、
 
．
③寫出反應①的化學方程式
 
．
④為了提高E的產率應采取的措施是
 
（寫一項）

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、D、E、F…都是中學化學中的常見物質，已知Y是單質，X是化合物，溶液E中滴入KSCN溶液呈血紅色．這些物質間的相互關系如框圖所示，根據框圖及提示的信息回答下列問題：
（1）Y和X的濃溶液反應的條件是
 
，若無該條件，反應將很難進行，其原因是
 
．
（2）寫出F-→G+X的離子方程式：
 
．
（3）L轉化為I的化學方程式是
 
．
（4）在試管中制備L，為了能觀察到L的顏色，需要進行特殊的操作，該特殊的操作是
 
．
（5）將Cu放入0.1mol?L-1 Fe（NO3）3溶液中，反應一段時間后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，則Cu2+與Fe3+的物質的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關說法正確的是（　�。�

①洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇
②在Z導管出來的氣體中無二氧化碳　
③洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇　
④在Z導管口有紅棕色氣體出現．
A、①④B、①②C、②③D、③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學能與熱能、電能等能相互轉化．關于化學能與其他能量相互轉化的說法正確的是（　�。�
A、化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成
B、化學反應中的能量變化都表現為熱量變化
C、圖I所示的裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔?/span>
D、圖II所示的反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了檢驗某含有NaHCO3雜質的Na2CO3樣品的純度，現將20樣品加熱，其質量變?yōu)?3.8g，則該樣品的純度（質量分數）是（　�。�
A、84%B、16%
C、69%D、31%

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式表達正確的是（　　）
A、向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
B、NaHSO3的水解：HSO3-+H2O?S032 -+H3O+
C、四氧化三鐵固體溶解在稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
D、向小蘇打溶液中加入少量Ba（OH）2：Ba2++HCO3-+OH -=BaCO3+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質子數為118、中子數為175的超重元素，該元素中子數與核外電子數之差是（　　）
A、57B、47C、64D、293

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