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在500 g 溶液中插入兩根電極，一根為鐵，另一根為含雜質(zhì)鋅的粗銅，通電一段時(shí)間后切斷電源，立即將電極取出，這時(shí)鐵極上析出7.04gCu，電解質(zhì)溶液增重0.02 g．求粗銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．(提示：粗銅溶解時(shí)，鋅和銅按照粗銅中成分的組成比例溶解)

答案：18.4％
提示：

題目中給出“電解質(zhì)溶液增重0.02g”，分析可知是由于溶解鋅而析出銅造成的質(zhì)量差．

1.3gZn溶解共失去電子：

根據(jù)“鐵極上共析出7.04gCu”可知共得到電子：

則銅棒中溶解鋼所失去的電子為：0.22－0.04=0.18mol，即可知溶解銅的質(zhì)量為：．

所以：粗銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?駐馬店二模）將一定量的CO2氣體通入500.0mLNaOH溶液中，充分反應(yīng)后，溶液低溫蒸發(fā)，得到不含結(jié)晶水的白色固體A，取3份質(zhì)量不同的該白色固體A分別與50.00mL相同濃度的鹽酸反應(yīng)，得到氣體的體積（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與固體A的質(zhì)量關(guān)系如下：
組別 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
鹽酸的體積/mL 50.00 50.00 50.00
固體A的質(zhì)量/g 3.800 6.200 7.200
氣體的體積/mL 896.0 1344 1344
（1）上表中第
Ⅰ
Ⅰ
組數(shù)據(jù)表明加入的50.00mL鹽酸反應(yīng)后有剩余，其理由是
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ組數(shù)據(jù)中鹽酸的量相同，但Ⅰ組中產(chǎn)生的氣體量最少
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ組數(shù)據(jù)中鹽酸的量相同，但Ⅰ組中產(chǎn)生的氣體量最少
．
（2）請(qǐng)通過計(jì)算，討論，判斷固體A是什么物質(zhì)？
NaHCO3和Na2CO3的混合物
NaHCO3和Na2CO3的混合物
在第Ⅰ組固體A中，其成分的物質(zhì)的量各是多少？
0.02mol、0.02mol
0.02mol、0.02mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：058

在500 g 溶液中插入兩根電極，一根為鐵，另一根為含雜質(zhì)鋅的粗銅，通電一段時(shí)間后切斷電源，立即將電極取出，這時(shí)鐵極上析出7.04gCu，電解質(zhì)溶液增重0.02 g．求粗銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．(提示：粗銅溶解時(shí)，鋅和銅按照粗銅中成分的組成比例溶解)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在500 g CuSO4溶液中插入兩根電極，一極為銅，一極為粗銅（含鋅）。通電電解至粗銅剛好全部溶解掉，這時(shí)銅極質(zhì)量增加7.04 g，電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加0.02 g。求粗銅中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年山東省兗州市高三第三次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。

（1）為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：     ；為了吸收該反應(yīng)中產(chǎn)生的尾氣，請(qǐng)選擇下列中合適的裝置        。

（2）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：

第一組：以空氣為氧化劑法

方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。

方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。反應(yīng)完全后，加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH ，鐵元素全部沉淀（一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10-5 mol·L-1，就認(rèn)為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結(jié)晶。

已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22， Ksp[Fe((OH)2]≈10-16,  Ksp[Fe((OH)3]≈10-38

請(qǐng)回答下列問題：

如開始加入的銅粉為3.2 g，最后所得溶液為500 mL,溶液中含有鐵元素0.005 mol。

①方案1中的B儀器名稱是        。

②為了使鐵元素全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為_________。

③方案2中甲物質(zhì)可選用的是              。

A、 CaO    B、NaOH   C、CuCO3   D、Cu2(OH)2CO3   E、Fe2(SO4)3 

④反應(yīng)中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因         。

第二組：過氧化氫為氧化劑法

將3.2g銅絲放到45 mL 1.5mol·L-1的稀硫酸中，控溫在50℃。加入18mL 10%的H2O2，反應(yīng)0.5h，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1 h后，過濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 10.5g。

請(qǐng)回答下列問題：

⑤反應(yīng)時(shí)溫度控制在50℃~60℃不宜過高的原因是          ，

⑥本實(shí)驗(yàn)CuSO4·5H2O的產(chǎn)率為          。

 

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