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下表為元素周期表的一部分，其中編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出元素⑦的基態(tài)原子外圍電子排布式                 ，元素⑧位于        區(qū)。

⑤元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為                      ，

（2）若元素①③⑤形成的某化合物顯酸性，經(jīng)測(cè)定這三種元素的質(zhì)量比為1：6：16，該化合物對(duì)氫氣的相對(duì)密度為23，則其中所有雜化原子的雜化方式分別為      和     。

（3）元素③④⑤⑥的第一電離能由大到小的順序是           （用元素符號(hào)表示）。請(qǐng)寫(xiě)出由④和⑤兩種元素形成的與N3ˉ互為等電子體的分子的化學(xué)式            ，

（寫(xiě)出一種即可）其VSEPR構(gòu)型為            。

（1）1s22s22p63s23p63d54s1 （1分）  ds （1分）（2）sp2      sp3     （3）F > N> O>C；N2O，直線形

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素．回答下列問(wèn)題：
a
f y h i
b e j
c d g l
（1）請(qǐng)寫(xiě)出上述元素d3+的核外電子排布式
1s222s2p63s23p63d5
1s222s2p63s23p63d5
；
（2）請(qǐng)比較y、h、i三種元素的第一電離能由大到小的順序
F＞N＞O
F＞N＞O
（寫(xiě)元素符號(hào)），其原因是
同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但N元素2p電子達(dá)到半充滿的穩(wěn)定構(gòu)型，所以其第一電離能大于O元素
同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但N元素2p電子達(dá)到半充滿的穩(wěn)定構(gòu)型，所以其第一電離能大于O元素
．
（3）請(qǐng)寫(xiě)出e元素的原子價(jià)電子排布圖
；
（4）ya3分子的電子式是
，其分子的空間構(gòu)型是
三角錐
三角錐
，分子中y原子的原子軌道的雜化類型是
sp3
sp3
．
（5）b、e兩種元素中，金屬性較強(qiáng)的是
Mg
Mg
（填元素符號(hào)），寫(xiě)出能證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)
氫氧化鎂堿性大于氫氧化鋁
氫氧化鎂堿性大于氫氧化鋁
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?天津模擬）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①一⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
族
周期		 IA 0
1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
Ⅰ．（1）請(qǐng)畫(huà)出元素⑧的離子結(jié)構(gòu)示意圖
．
（2）元素⑦中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號(hào)是
1632S
1632S
．
（3）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
Na＞S＞O
Na＞S＞O
．
（4）⑦和⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為
HClO4
HClO4
＞
H2SO4
H2SO4
．
（5）④、⑤兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)化合物的電子式為
．
Ⅱ．由表中①一⑧中的一種或幾種元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C可發(fā)生以下反應(yīng)（副產(chǎn)物已略去），試回答：

（1）若X是強(qiáng)氧性化單質(zhì)，則A不可能是
de
de
（填序號(hào)）．
a．S  b．N2  c．Na   d．Mg   e．Al
（2）若X是一種常見(jiàn)過(guò)渡金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，檢驗(yàn)此C溶液中金屬離子的化學(xué)試劑和現(xiàn)象分別是
KSCN溶液和氯水；滴加KSCN溶液不顯紅色，再加入氯水顯紅色（或者加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色）
KSCN溶液和氯水；滴加KSCN溶液不顯紅色，再加入氯水顯紅色（或者加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色）
；又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O
H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O
．
（3）若A，B、C為含有同一金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則B的化學(xué)式為
Al（OH）3
Al（OH）3
，寫(xiě)出A與C兩溶液反應(yīng)的離子方程式
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照①～⑩在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）元素③形成的單質(zhì)的電子式為
；元素②形成的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式為
O=C=O
O=C=O
．
（2）⑥、⑦兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（3）②、③、④、⑤元素形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是
HF
HF
（填化學(xué)式），沸點(diǎn)最高的是
H2O
H2O
（填化學(xué)式）．
（4）⑧、⑨元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱比較
HClO4＞H2SO4
HClO4＞H2SO4
（填化學(xué)式）．
（5）元素⑩在周期表中的位置
第4周期ⅣA族
第4周期ⅣA族
；該元素的單質(zhì)主要用途
半導(dǎo)體材料
半導(dǎo)體材料
（選填一種）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?崇明縣二模）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
族周期 IA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
Na＞Al＞O
Na＞Al＞O
（填元素符號(hào)）．
②、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
HClO4＞H3PO4＞H2CO3
HClO4＞H3PO4＞H2CO3
（填化學(xué)式）．
（2）①、④、⑤、⑧四種元素中，某些元素間可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式：
．
（3）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）
A
A
．
A．MnO2 B．Na2SO4 C．Na2SO3 D．CaCO3
（4）由表中元素形成的物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
；
常溫下，為使0.1mol/L M溶液中電離出的陰、陽(yáng)離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至pH=
7
7
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫在總結(jié)前人經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，通過(guò)艱辛的努力，終于提出了現(xiàn)代元素周期表的雛形．下表為元素周期表的部分元素的相關(guān)信息，利用下表回答相關(guān)問(wèn)題
第一周期 精英家教網(wǎng)   精英家教網(wǎng)
第二周期 精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng)
第三周期 精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng)   精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng)   精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng)
（1）請(qǐng)畫(huà)出16號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
化學(xué)反應(yīng)中該原子比較容易
 
（填“得到”或“失去”）電子變成離子；
（2）精英家教網(wǎng)表示的是
 
（填離子符號(hào)）；
（3）上表中最活潑的金屬元素與地殼中含量最多的元素組成的化合物是
 
（填化學(xué)式，任意填寫(xiě)一種）；
（4）上表中第二、三周期元素最外層電子數(shù)的變化規(guī)律是
 
．

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