Question

下列中和反應(yīng)熱化學(xué)方程式可用：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1來表示的是（　　）

• A．CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）；△H=-Q₁ kJ?mol^-1
• B．

  1

  2

  H₂SO₄（濃）+NaOH（aq）=1/2Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-Q₂ kJ?mol^-1
• C．HNO₃（aq）+NaOH（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-Q₃ kJ?mol^-1
• D．

  1

  2

  H₂SO₄ （aq）+

  1

  2

  Ba（OH）₂（aq）=

  1

  2

  BaSO₄ （s）+H₂O（l）；△H=-Q₄ kJ?mol^-1

Answer 1

分析：根據(jù)中和熱是強酸和強堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，依據(jù)概念對選項分析判斷．

解答：解：A、CH₃COOH是弱電解質(zhì)電離過程是吸熱過程，反應(yīng)后放熱小于57.3kJ?mol^-1，故A錯誤；
B、濃H₂SO₄稀釋時要放熱，反應(yīng)后放熱大于57.3kJ?mol^-1，故B錯誤；
C、符合中和熱的概念，是中和熱的熱化學(xué)方程式的表示方法，故C正確；
D、反應(yīng)過程中除了氫離子和氫氧根離子反應(yīng)放熱，硫酸鋇沉淀的生成也伴隨有沉淀熱的變化，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了中和熱的概念理解和分析判斷，關(guān)鍵是掌握中和熱概念，弱電解質(zhì)電離吸熱，濃H₂SO₄稀釋時要放熱，生成沉淀放熱，題目難度中等．