Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�

• A、1.8g NH₄⁺中含有的質(zhì)子數(shù)為N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CO₂和SO₂混合氣中氧原子數(shù)為0.1N_A
• C、12g Mg與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，失去的電子數(shù)為N_A
• D、100mL 1mol?L^-1的醋酸溶液中，CH₃COO^-離子數(shù)為0.1N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．銨根離子中含有11個(gè)質(zhì)子，1.8g銨根離子的物質(zhì)的量為0.1mol，含有1.1mol質(zhì)子；
B．二氧化碳和二氧化硫中都含有兩個(gè)氧原子，0.1mol混合氣體中含有0.2mol氧原子；
C．鎂為2價(jià)金屬，12g鎂的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol鎂完全反應(yīng)失去1mol電子；
D．醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離出醋酸根離子．

解答： 解：A．1.8g銨根離子的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol銨根離子中含有1.1mol質(zhì)子，含有的質(zhì)子數(shù)為1.1N_A，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol二氧化碳和二氧化硫的混合氣體中含有0.2mol氧原子，含有氧原子數(shù)為0.2N_A，故B錯(cuò)誤；
C．12g鎂的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol鎂與足量稀鹽酸反應(yīng)生成0.5mol氫氣，失去了1mol電子，失去的電子數(shù)為N_A，故C正確；
D．100mL 1mol?L^-1的醋酸溶液中含有醋酸0.1mol，醋酸為弱酸，只能部分電離出醋酸根離子，則溶液中的醋酸根離子小于0.1mol，CH₃COO^-離子數(shù)小于0.1N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意題中計(jì)算的是質(zhì)子數(shù)，不是電子數(shù)．