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（1）若向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，使原溶液中的SO42-恰好完全沉淀，試寫出該反應的離子方程式______
（2）明礬是一種無色晶體，可溶于水并形成Al（OH）3膠體來凈水．已知明礬水溶液的主要成分是KAl（SO4）2，現(xiàn)向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，當Al3+恰好全部沉淀時，試寫出該反應的離子方程式______．

解：（1）假設NaHSO4為1mol，使原溶液中的SO42-恰好完全沉淀，需要Ba（OH）21mol，則發(fā)生反應的離子的物質(zhì)的量分別為1mol，離子方程式為H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故答案為：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O；
（2）假設KAl（SO4）2為2mol，溶液中含有2molAl3+，4molSO42-，當Al3+恰好全部沉淀時，需要3molBa（OH）2，即加入3molBa2+，6molOH-，反應的離子方程式為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，
故答案為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓．
分析：（1）用數(shù)值假設法確定，假設NaHSO4為1mol，使原溶液中的SO42-恰好完全沉淀，需要Ba（OH）21mol，根據(jù)各離子的物質(zhì)的量判斷反應的程度，以此書寫離子方程式；
（2）假設KAl（SO4）2為2mol，當Al3+恰好全部沉淀時，需要3molBa（OH）2，根據(jù)各離子的物質(zhì)的量判斷反應的程度，以此書寫離子方程式．
點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度中等，本題為與量有關的離子方程式，書寫時注意正確判斷各離子反應的程度為解答該題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

請按要求回答下列問題：
（1）將100mL0.3mol?L-1的NaHSO4（設該條件下NaHSO4完全電離）溶液和100mL0.2mol?L-1的Ba（OH）2溶液充分混合，寫出所發(fā)生反應的離子方程：
3H++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+3H2O
3H++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+3H2O
；若向反應后的溶液中滴加2～3滴酚酞試液，則溶液的顏色變?yōu)?!--BA-->
紅色
紅色
．
（2）某溫度時，水的離子積常數(shù)KW═10-13，將此溫度下pH═11的Ba（OH）2溶液aL與pH═1的H2SO4溶液bL混合．設混合溶液體積為兩者之和，所得固體體積忽略不計．若所得混合溶液為中性，則a：b═
10：1
10：1
．
（3）已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp（AgX）═1.8×10-10，Ksp（AgY）═1.0×10-12，Ksp（AgZ）═8.7×10-17．則AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1L溶液表示）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小順序為：
S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）
S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）
；若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c（Y-）
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．已知NaHS04是一種酸式鹽，在工業(yè)上應用廣泛，根據(jù)NaHS04的性質(zhì)回答下列問題：
（1）寫出NaHS04在水溶液中的電離方程式：
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4=Na++H++SO42-

（2）若向NaHS04溶液中滴加Ba（OH）2至SO42-完全沉淀時的離子方程式為
H++SO42++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
H++SO42++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

（3）滴加Ba（0H）2溶液使溶液呈中性時的化學方程式為
Ba（OH）2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O
Ba（OH）2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O

Ⅱ．（4）若在標準狀況下，將V L HCl氣體溶于lL水中，所得溶液密度為dg/ml，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為
1000Vd
36.5V+2240
mol?L-1
1000Vd
36.5V+2240
mol?L-1

（5）一定質(zhì)量的鋁鐵合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反應后產(chǎn)生3.36L（標準狀況下）氣體；用同樣質(zhì)量的鋁鐵合金完全溶于足量的鹽酸中，在標準狀況下產(chǎn)生5.6L（標準狀況下）的氣體，則該合金中鋁、鐵的物質(zhì)的量之比為
1：1
1：1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）若向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，使原溶液中的SO42-恰好完全沉淀，試寫出該反應的離子方程式
 

（2）明礬是一種無色晶體，可溶于水并形成Al（OH）3膠體來凈水．已知明礬水溶液的主要成分是KAl（SO4）2，現(xiàn)向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，當Al3+恰好全部沉淀時，試寫出該反應的離子方程式
 
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科目：高中化學 來源：0110 月考題 題型：填空題

（1）若向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，使原溶液中的SO42-恰好完全沉淀，試寫出該反應的化學方程式_________________________
（2）明礬是一種無色晶體，可溶于水并形成Al(OH)3膠體來凈水。已知明礬水溶液的主要成分是
KAl(SO4)2，現(xiàn)向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，當Al3+恰好全部沉淀時，試寫出該反應的化學方程式
_________________________。

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