（10分）（1）Cu(NO3)2的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）： ；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以 （填“促進”、“抑制”）其水解。
（2）氯化鋁水溶液呈 性 ，把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 。
（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的 。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
常溫下，在27.9g水中溶解12.1 g Cu(NO3)2·3H2O，恰好達到飽和。設(shè)該溶液密度為1.20g /cm3。求：
(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
(2)該溶液中NO3—的物質(zhì)的量濃度；
(3)常溫下，Cu(NO3)2的溶解度；
(4)將一根質(zhì)量為100g的鐵棒插入到該溶液中，一段時間后取出，洗凈、干燥后稱量，鐵棒的質(zhì)量變?yōu)?00.2g，求此時溶液中Fe(NO3)2的物質(zhì)的量濃度。（忽略溶液體積的變化）
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科目：高中化學(xué) 來源：2010年北京育園中學(xué)高二上學(xué)期分班考試化學(xué)試題 題型：填空題
（4分）銅跟濃硝酸可發(fā)生反應(yīng)：
Cu + 4HNO3(濃） =" " Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O
在該反應(yīng)中，銅元素的化合價 （填“升高”或“降低”），被 （填“氧化”或“還原”，下同）；Cu作 劑若反應(yīng)中生成了1 mol Cu(NO3)2，則消耗了 mol Cu。
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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年福建省泉州市高三質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
無水硝酸銅極易吸水，加熱到210℃升華，它和Cu(NO3)2 ·3H2O晶體的化學(xué)性質(zhì)有較大差異, Cu(NO3)2 ·3H2O晶體加熱到170℃分解。已知:乙酸乙酯的沸點為77 ℃。
（1）加熱蒸干Cu(NO3)2 溶液得不到無水硝酸銅的原因是_____________。
（2）將銅片加人到N2 O 4的乙酸乙酯溶液中可制得無水硝酸銅，同時生成NO,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________；從乙酸乙醋中分離出無水硝酸銅的實驗操作是_____________。
（3）為探究Cu(NO3)2 ·3H2O受熱分解的產(chǎn)物，某探究小組利用下圖裝置進行實驗。(圖中夾持和加熱裝置去)
往試管A中加人研細的Cu(NO3)2 ·3H2O體并加熱，觀察到試管A中有紅棕色氣生成，最終殘留黑色粉末；U型管中有液體生成，在試管B中收集到無色氣體。
①當導(dǎo)管口不再有氣池冒出時，反應(yīng)停止，拆除裝置的操作首先是______。
②試管B中收集到的氣體一定含有______。
（4）鋅與Cu(NO3)2溶液能發(fā)生反應(yīng)。在一支試管中注人1 mol·L-1的Cu(NO3)2溶液，再放入一塊鋅片，觀察到在反應(yīng)初期有大量無色氣泡冒出，同時鋅片上析出紅色固體。該小組猜想氣體的成分，并設(shè)計的實驗步驟，請?zhí)顚懴卤怼?/span>
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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆遼寧省分校高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
（10分）
（1）Cu(NO3)2的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）： ；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以 （填“促進”、“抑制”）其水解。
（2）氯化鋁水溶液呈 性 ，原因是（用離子方程式表示）：______ ，把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 。
（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2010年四川省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：計算題
常溫下，在27.9g水中溶解12.1 g Cu(NO3)2·3H2O，恰好達到飽和。設(shè)該溶液密度為1.20g /cm3。求：
(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；（3分）
(2)該溶液中NO3—的物質(zhì)的量濃度；（3分）
(3)常溫下，Cu(NO3)2的溶解度；（4分）
(4)將一根質(zhì)量為100g的鐵棒插入到該溶液中，一段時間后取出，洗凈、干燥后稱量，鐵棒的質(zhì)量變?yōu)?00.2g，求此時溶液中Fe(NO3)2的物質(zhì)的量濃度。（忽略溶液體積的變化）（4分）
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Cu(OH)2 ＋ 2H＋ ，（2分）抑制（1分） 
