Question

13．某溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應的化學方程式為：X+3Y?2Z．反應開始至2min，Z的平均反應速率為0.05mol/（L．min）．

Answer 1

分析 由圖可知，2min內(nèi)X、Y的物質(zhì)的量減少，Z的物質(zhì)的量增加，則X、Y為反應物，Z為生成物，結(jié)合物質(zhì)的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比確定化學方程式．反應開始至2min，Z的物質(zhì)的量增多0.2mol，結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計算．

解答 j解：由圖可知，2min內(nèi)X、Y的物質(zhì)的量減少，Z的物質(zhì)的量增加，則X、Y為反應物，Z為生成物，
X、Y、Z的物質(zhì)的量變化量之比為（1-0.9）：（1-0.7）：（0.2-0）=1：3：2，
由物質(zhì)的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比，且2min時達到化學平衡，則化學反應方程式為X+3Y?2Z，
反應開始至2min，Z的物質(zhì)的量增多0.2mol，則v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol/（L．min），
故答案為：X+3Y?2Z，0.05mol/（L．min）．

點評 本題考查物質(zhì)的量隨時間變化曲線及計算，為高頻考點，把握圖中物質(zhì)的量變化、速率和濃度計算等為解答的關鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意判斷2min時反應達到平衡狀態(tài)，題目難度不大．