Question

（1）-5℃時，高氙酸鈉（Na₄XeO₆）能跟濃硫酸反應(yīng)生成XeO₄氣體．請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

（2）Xe的原子序數(shù)為54，請畫出Xe的原子結(jié)構(gòu)示意圖

 

．
（3）高氙酸鈉（Na₄XeO₆）用于分析錳、鈰和鉻等元素，顯示有突出的優(yōu)越性，例如高氙酸鈉在酸性溶液中能將Mn²⁺氧化生成MnO₄^-，生成XeO₃．請寫出高氙酸鈉溶液和硫酸酸化的硫酸錳溶液反應(yīng)的離子方程式：

 

，若有1mol Na₄XeO₆參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子

 

mol．由以上反應(yīng)可知：酸性條件下，氧化性
MnO₄^-

 

Na₄XeO₆（選填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的書寫,原子結(jié)構(gòu)示意圖,離子方程式的書寫,氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

專題：

分析：（1）高氙酸鈉（Na₄XeO₆）與濃硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成XeO₄、Na₂SO₄、H₂O；
（2）根據(jù)題意核外電子分層排布時有每一層電子數(shù)不得超過2n²（n為層數(shù)）個，最外層不得超過8個，次外層不得超過18個的原則，以及質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)來分析解答；
（3）根據(jù)反應(yīng)物為高氙酸鈉（Na₄XeO₆）和酸性溶液中Mn²⁺反應(yīng)，生成物為MnO₄^-、XeO₃和水，利用質(zhì)量守恒定律和電子守恒來寫出并配平反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)Xe和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算；根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷．

解答： 解：（1）高氙酸鈉（Na₄XeO₆）與濃硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，Na₄XeO₆+2H₂SO₄（濃）═XeO₄↑+2Na₂SO₄+2H₂O，
故答案為：Na₄XeO₆+2H₂SO₄（濃）═XeO₄↑+2Na₂SO₄+2H₂O；                
（2）根據(jù)題意核外電子分層排布時有每一層電子數(shù)不得超過2n²（n為層數(shù)）個，最外層不得超過8個，次外層不得超過18個的原則，以及質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)；Xe的原子序數(shù)為54，故質(zhì)子數(shù)為54；故原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
（3）由信息可知，Mn元素的化合價由+2價升高到+7價，Xe元素的化合價由+8降低為+6價，由電子守恒及質(zhì)量守恒定律可知，配平的化學(xué)反應(yīng)為5XeO₆^4-+2Mn²⁺+14H⁺═2MnO₄^-+5XeO₃+7H₂O，根據(jù)Xe和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式知，每生成1molXeO₃，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量2mol，則有1mol Na₄XeO₆參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2mol，同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性MnO₄^-＜Na₄XeO₆，
故答案為：5XeO₆^4-+2Mn²⁺+14H⁺═2MnO₄^-+5XeO₃+7H₂O；2；＜．

點評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子方程式和化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫、氧化性比較，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意明確反應(yīng)中的氧化劑及還原劑，掌握氧化還原反應(yīng)配平常用的一些方法，題目難度中等．