Question

物質之間的轉化關系如圖，其中A、D、E、F、H為常見的單質，其余的為化合物，且單質E和單質F在點燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體，B常溫下為液態(tài)化合物．

試回答下列有關問題：（1）A在元素周期表的位置

 

周期

 

族
（2）以上7個化學反應屬于非氧化還原反應的 是

 

 （用編號①→⑦填寫）
（3）寫出反應②的化學方程式：

 

；
（4）寫出反應④的一種重要的工業(yè)途

 

（5）寫出用A與H作電極材料插入電解溶液G形成閉合電路的正極反應：

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：A、D、E、F、H為常見的單質，單質E和單質F在點燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體，Na在氧氣中燃燒生成淡黃色固體Na₂O₂，B常溫下為液態(tài)化合物，應為H₂O，A和水高溫下反應，且A為生活中常用的金屬，則A是Fe，F(xiàn)e在氧氣中能劇烈燃燒，所以E是O₂，則F是Na，D為H₂，C是Fe₃O₄，四氧化三鐵和H高溫下反應，應該為鋁熱反應，則H是Al，J是Al₂O₃，Na和水反應生成氫氣和G，所以G是NaOH，NaOH和Al₂O₃反應生成I，I為I為NaAlO₂，電解氧化鋁生成氧氣和Al，所以H是Al，據(jù)此解答．

解答： 解：A、D、E、F、H為常見的單質，單質E和單質F在點燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體，Na在氧氣中燃燒生成淡黃色固體Na₂O₂，B常溫下為液態(tài)化合物，應為H₂O，A和水高溫下反應，且A為生活中常用的金屬，則A是Fe，F(xiàn)e在氧氣中能劇烈燃燒，所以E是O₂，則F是Na，D為H₂，C是Fe₃O₄，四氧化三鐵和H高溫下反應，應該為鋁熱反應，則H是Al，J是Al₂O₃，Na和水反應生成氫氣和G，所以G是NaOH，NaOH和Al₂O₃反應生成I，I為I為NaAlO₂，電解氧化鋁生成氧氣和Al，所以H是Al，
（1）通過以上分析知，A是Fe，位于第四周期第VIII族，故答案為：第四；第Ⅷ；
（2）以上反應中沒有元素變化的是⑦，所以屬于非氧化還原反應的是⑦，故答案為：⑦；
（3）反應②為鐵和水蒸氣的反應，方程式為3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂，故答案為：3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂；
（4）反應④為鋁熱反應，該反應放出大量熱，可以焊接鐵軌或冶煉高熔點金屬，故答案為：焊接鐵軌或冶煉高熔點金屬；
（5）Fe和Al在堿性條件下形成原電池反應，F(xiàn)e為正極，反應的電極方程式為2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-，故答案為：2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-．

點評：本題考查無機推斷題，涉及Fe、Al、Na元素及其化合物的推斷，根據(jù)反應條件、物質特殊顏色、物質的性質等進行推斷，側重考查學生運用知識能力，熟練掌握元素化合物知識，題目難度中等．