Question

下列比較，不正確的是（　�。�

• A、酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
• B、堿性：KOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
• C、穩(wěn)定性：H₂S＜HCl＜HF
• D、離子半徑：S^2-＞Cl^-＞Ca²⁺＞K⁺

Answer 1

考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,微粒半徑大小的比較

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
B．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減�。�

解答： 解：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞S＞P，酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故A正確；
B．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性K＞Mg＞Al，堿性：KOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故B正確；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F＞Cl＞S，穩(wěn)定性：H₂S＜HCl＜HF，故C正確；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以離子半徑：S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期律知識(shí)，根據(jù)元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱確定元素最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性強(qiáng)弱、氫化物的穩(wěn)定性，離子半徑與電子層數(shù)成正比，當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，離子半徑與原子序數(shù)成反比．