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在一定條件下，向5 L密閉容器中充入2 mol A氣體和1 mol B氣體，發(fā)生可逆反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，達到平衡時容器內B的物質的量濃度為0.1 mol·，則A的轉化率為（  ）

A．67％

B．50％

C．25％

D．5％

答案：B
提示：

平衡時B的物質的量為0.1×5＝0.5mol，所以B反應了0.5mol，則A反應了1.0mol．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，向1L密閉容器中加入2mol N2和10molH2，發(fā)生反應N2+3H2?2NH3，2分鐘末時，測得剩余氮氣為1mol，下列有關該反應的反應速率的描述中不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟．
（1）某溫度下，SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ/mol．開始時向100L的密閉容器中加入4.0molSO2（g）和10.0molO2（g），當反應達到平衡狀態(tài)時共放出熱量196kJ，則該溫度下的平衡常數(shù)K=
10
3
10
3
．若反應溫度保持不變時，選擇合適的催化劑，是否可以提高SO2的轉化率？
否
否
（填“是”或“否”，下同）；是否可以增大該反應所放出的熱量？
否
否
．
（2）在一定條件下，向一帶有活塞的密閉容器中充入2molSO2（g）和1molO2（g），發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達到平衡后改變下列條件，SO2、O2、SO3的平衡濃度都增大的是
A
A
（填序號）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN2
C．保持溫度和容器內壓強不變，充入0.5molSO2和0.25molO2
D．保持溫度和容器內壓強不變，充入1molSO3
E．保持溫度和容器內壓強不變，充入2molN2
F．升高溫度
（3）壓強、溫度對SO2轉化率的影響如表中所示：
0.1 0.5 1.0 10
400 99.2% 99.6% 99.7% 99.9%
500 93.5% 96.9% 97.8% 99.3%
600 73.7% 85.8% 89.5% 96.4%
已知400℃、0.1MPa條件下達到平衡時的平衡常數(shù)為K1，400℃、10MPa條件下達到平衡時的平衡常數(shù)為K2，500℃、1.0MPa條件下達到平衡時的平衡常數(shù)為K3，600℃、0.5MPa條件下達到平衡時的平衡常數(shù)為K4，則K1、K2、K3、K4的大小順序為
K1=K2＞K3＞K4
K1=K2＞K3＞K4
．
由上表數(shù)據(jù)可知，硫酸工業(yè)中SO2催化氧化反應的合適溫度和壓強是
1.0MPa，400℃～500℃
1.0MPa，400℃～500℃
．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013

在一定條件下，向5 L密閉容器中充入2 mol A氣體和1 mol B氣體，發(fā)生可逆反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，達到平衡時容器內B的物質的量濃度為0.1 mol·，則A的轉化率為（  ）

A．67％

B．50％

C．25％

D．5％

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科目：高中化學 來源：廣東省廣州市六中2011－2012學年高二上學期期中考試化學理科試題 題型：013

在一定條件下，向5 L密閉容器中充入2 mol　A氣體和1 mol　B氣體，發(fā)生可逆反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，達到平衡時B的濃度為0.1 mol/L，則A的轉化率為

[　　]

A．

67％

B．

50％

C．

25％

D．

缺少條件無法計算

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