欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

在密閉容器中，存在如下反應：A(g)+3B(g)2C(g)；△H＜0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件，對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關系圖：

下列判斷一定錯誤的是(    )

A.圖(Ⅰ)研究的是不同壓強對反應的影響，且乙的壓強較高

B.圖(Ⅱ)研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高

C.圖(Ⅱ)研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高

D.圖(Ⅲ)研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高

B 

【解析】  正反應是體積變小的放熱反應，其他條件不變，壓強升高，B的轉化率升高。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中，由一定起始濃度的氙（Xe）和F2反應，可得到3種氟化物．各種生成物在平衡體系內的分壓與反應溫度的關系如圖所示（己知氣體的分壓之比等于物質的量之比）．
（1）420K時，發(fā)生反應的化學方程式為：
Xe+3F2=XeF6
Xe+3F2=XeF6
；若反應中消耗1 mol Xe，則轉移電子
6
6
mol．
（2）600～800K時，會發(fā)生反應：XeF6（g）?XeF4（g）+F2（g），
其反應熱△H
＞
＞
0（填“＞”“=”或“＜”）．理由是
隨著溫度的升高，XeF6（g）?XeF4（g）+F2（g）平衡向右移動，根據(jù)溫度升高平衡向吸熱反應方向移動的原理，則該反應的△H＞0
隨著溫度的升高，XeF6（g）?XeF4（g）+F2（g）平衡向右移動，根據(jù)溫度升高平衡向吸熱反應方向移動的原理，則該反應的△H＞0
．
（3）900K時，容器中存在的組分有
XeF6、XeF4、XeF2、Xe、F2
XeF6、XeF4、XeF2、Xe、F2
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）對于下列反應：2SO2+O2?2SO3，如果2min內SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為
2mol/（L?min）
2mol/（L?min）
，用O2濃度變化來表示的反應速率為
1mol/（L?min）
1mol/（L?min）
．

（2）如圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O2?2SO3△H＜0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是
升溫
升溫
；b c過程中改變的條件可能是
減小SO3濃度
減小SO3濃度
； 若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c～d處
．
（3）請用化學平衡移動知識解釋久置的氯水（尤其是長期放置在見光環(huán)境），最后淺綠色消失，溶液變成稀鹽酸：
在氯水中存在平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO見光易分解為HCl和O2，使得平衡體系中HClO濃度減小，平衡向正反應方向移動，Cl2濃度減�。瓾Cl濃度增大，最后淺綠色消失，溶液變成稀鹽酸
在氯水中存在平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO見光易分解為HCl和O2，使得平衡體系中HClO濃度減小，平衡向正反應方向移動，Cl2濃度減�。瓾Cl濃度增大，最后淺綠色消失，溶液變成稀鹽酸
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?西城區(qū)二模）硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產硝酸的主要過程如下．
（1）以N2和H2為原料合成氨氣．反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．
①下列措施可以提高H2的轉化率的是（填選項序號）
bc
bc
．
a．選擇適當?shù)拇呋瘎?nbsp;   
b．增大壓強    
c．及時分離生成的NH3         
d．升高溫度
②一定溫度下，在密閉容器中充入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應．若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質的量是原來的
15
16
，則N2的轉化率α1=
12.5%
12.5%
；若容器壓強恒定，達到平衡狀態(tài)時，N2的轉化率為α2，則α2
＞
＞
α1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸．
①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應的化學方程式是
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
②在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0．該反應的反應速率（υ）隨時間（t）變化的關系如圖所示．若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）
ab
ab
．
a．在t1～t2時，可依據(jù)容器內氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
b．在t2時，采取的措施可以是升高溫度
c．在t3～t4時，可依據(jù)容器內氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
d．在t5時，容器內NO2的體積分數(shù)是整個過程中的最大值
（3）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣．
①催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應的熱化學方程式是
4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034.9kJ/mol
4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034.9kJ/mol
．
②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每9.2g NO2和Na2CO3溶液反應時轉移電子數(shù)為0.1mol，則反應的離子方程式是
2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2
2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?閘北區(qū)二模）如圖是煤化工產業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：
（1）已知該產業(yè)鏈中某反應的平衡常數(shù)表達式為：K=
C(H2)?C(CO)
C(H2O)
，它所對應反應的化學方程式是
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
．
（2）合成甲醇的主要反應是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）+90.8kJ，t℃下此反應的平衡常數(shù)為160．此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H2，反應l0min后測得各組分的濃度如下：
物質 H2 CO CH3OH
濃度（mol/L） 0.2 0.1 0.4
①該時間段內反應速率v（H2）=
0.08mol/（L?min）
0.08mol/（L?min）

②比較此時正、逆反應速率的大�。簐正
＞
＞
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
③反應達到平衡后，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向
正向
正向
（填“逆向”、“正向”或“不”）移動，平衡常數(shù)K
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）固氮是科學家致力研究的重要課題．自然界中存在天然的大氣固氮過程：N2（g）+O2（g）→2NO （g）-180.8kJ，工業(yè)合成氨則是人工固氮．
分析兩種固氮反應的平衡常數(shù)，下列結論正確的是
BC
BC
．
 反應 大氣固氮 工業(yè)固氮
溫度/℃ 27 2000 25 350 400 450
K 3.84×10-31 0.1 5×108 1.847 0.507 0.152
A．常溫下，大氣固氮很難進行，而工業(yè)固氮卻能非常容易進行
B．模擬大氣固氮應用于工業(yè)上的意義不大
C．工業(yè)固氮時溫度越低，氮氣與氫氣反應越完全
D．K越大說明合成氨反應的速率越大．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產硝酸的主要過程如下：
精英家教網(wǎng)
（1）以N2和H2為原料合成氨氣．反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
①下列措施可以提高H2的轉化率是（填選項序號）
 
．
a．選擇適當?shù)拇呋瘎?nbsp;  b．增大壓強  c．及時分離生成的NH3   d．升高溫度
②一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應．若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，容器內的壓強是原來的
1516
，則N2的轉化率a1=
 
；
若容器壓強恒定，達到平衡狀態(tài)時，N2的轉化率為a2，則a2
 
a1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸．
①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應的化學方程式是
 
．
②在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0
該反應的反應速率（v）隨時間（t）變化的關系如圖所示．若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）
 
．
a．在t1～t2時，可依據(jù)容器內氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
b．在t2時，采取的措施一定是升高溫度
c．在t3～t4時，可依據(jù)容器內氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
d．在t0～t5時，容器內NO2的體積分數(shù)在t3時值的最大
③向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個密閉容器中分別充入等量NO2發(fā)生反應：
2NO2 （g）?N2O4（g）△H＜0．恒溫恒容下反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量分別為a1，a2．已知T1＜T2，則a1
 
a2
A．大于      B．小于     C．等于      D．以上都有可能
（3）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣．
①催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.5kJ/mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應的熱化學方程式是
 
．
②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．
若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反應時轉移電子數(shù)為0.1mol，則反應的離子方程式是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案