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取某鋼樣粉末3.00g，放在氧氣流中充分灼燒，并使反應的氣流通過足量含140Ba(OH)2溶液，得到0.500g沉淀。

（1）鐵在氧氣流中燃燒的化學方程式________________________。

（2）產(chǎn)生氣體通過140Ba(OH)2時的化學方程式________________。

（3）此鋼樣中碳的含量是__________________________。

 

答案：
解析：

（1）4Fe+3O22Fe2O3

（2）CO2+140Ba(OH)2══140BaCO3↓+H2O

（3）1%

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?閔行區(qū)二模）硫鐵礦石（主要成分FeS2）用于工業(yè)制硫酸，其排出的礦渣在一定條件下以磁性氧化鐵為主．經(jīng)磁選獲得精礦，可直接用于高爐煉鐵．已知某精礦的主要成分是磁性氧化鐵（ Fe3O4）和Fe2O3及雜質（雜質不含鐵、硫、氧元素，且雜質不耗氧）．請回答下列問題：
（1）某硫鐵礦石中（雜質不含鐵、硫）含硫的質量分數(shù)是0.360，則該硫鐵礦石中含鐵元素的質量分數(shù)是
0.315
0.315
（答案用小數(shù)表示，保留3位小數(shù)）．
（2）如用上述硫鐵礦石制硫酸，礦渣經(jīng)磁選獲得精礦，直接用于高爐煉鐵，當制得98.0%的硫酸1.92噸時（不考慮硫的損失），則煉鐵廠（不計選礦及煉鐵時鐵的損耗）最多可生產(chǎn)含碳4.00%的生鐵
0.560
0.560
噸（答案保留3位小數(shù)）．
（3）煅燒硫鐵礦常用富氧空氣．從沸騰爐排出的氣體成分如下表．如果精礦中鐵、氧的物質的量之比為n （Fe）：n（O）=5：7，則富氧空氣中O2和N2的體積比（最簡單的整數(shù)比）為
39：116
39：116
．
氣體 SO2 N2 O2
物質的量 10 58 6
（4）煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵常用于煉鋼．取某鋼樣粉末28.12g（假設只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應，得到CO2氣體224mL（標準狀況下）．
A計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質的量之比為
50：1
50：1
（最簡單的整數(shù)比）．
B再取三份不同質量的上述鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H2SO4中，充分反應后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
實驗序號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
加入鋼樣粉末的質量（g） 2.812 5.624 8.436
生成氣體的體積（L）（標準狀況） 1.120 2.240 2.800
則該硫酸溶液的物質的量濃度為
1.25 mol/L
1.25 mol/L
．
C若在上述實驗II中繼續(xù)加入m g鋼樣粉末，計算反應結束后剩余的固體質量為多少？（寫出必要的步驟，答案保留3位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源：上海市奉賢區(qū)2013年高考一�；瘜W試題 題型：058

鎂、鋁、鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用．

1．鎂鋁合金用在飛機制造業(yè)，現(xiàn)有3.90克鎂鋁合金溶于足量的2 mol/L稀硫酸中生成0.2 mol氫氣，計算并確定鎂鋁合金中物質的量n(Mg)∶n(Al)＝________．

2．硫鐵礦的主要成分為FeS2(假設雜質只含SiO2)是生產(chǎn)硫酸的原料．取某硫鐵礦10 g在足量的空氣中煅燒(4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2)，充分反應后冷卻，稱得固體質量為7.4 g(雜質SiO2不反應)．該硫鐵礦中FeS2的質量分數(shù)為________．

3．現(xiàn)有一定量的鐵粉和鋁粉組成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反應，反應過程中無任何氣體放出，往反應后的澄清溶液中逐漸加入4.00 mol·L－1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的質量的關系如圖所示(必要時可加熱，忽略氣體在水中的溶解)：縱坐標中A點的數(shù)值是________．

4．煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵常用于煉鋼．取某鋼樣粉末28.12 g(假設只含F(xiàn)e和C)，在氧氣流中充分反應，得到CO2氣體224 mL(標準狀況下)．

(1)計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質的量之比為________(最簡單的整數(shù)比)．

(2)再取三份不同質量的上述鋼樣粉末分別加到100 mL相同濃度的稀H2SO4中，充分反應后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

則該硫酸溶液的物質的量濃度為________．

(3)若在上述實驗Ⅱ中繼續(xù)加入m克鋼樣粉末，計算反應結束后剩余的固體質量為________g．(保留3位小數(shù))

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市長寧區(qū)高三上學期期末（一模）考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

有同學研究從礦石開始到產(chǎn)出鋼鐵的工藝流程。

（1）將6.62g鐵礦石樣品投入足量的鹽酸中完全溶解后過濾，濾渣中不含鐵元素。在濾液中加過量的NaOH溶液，充分反應，過濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe2O3。求該鐵礦石含鐵的質量分數(shù)。 

（2）現(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產(chǎn)過程中鐵元素損失4％，計算每生產(chǎn)1.00噸生鐵（含鐵96％），至少需要這種鐵礦石多少噸?（保留兩位小數(shù)）

（3）取某鋼樣粉末28.12g（假設只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應，得到CO2氣體224mL（標準狀況）。計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質的量之比。

（4）再取三份不同質量的上述鋼樣粉末，分別加到100mL相同濃度的H2SO4溶液中，充分反應后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗序號

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

加入鋼樣粉末的質量/g

2.812

5.624

8.436

生成氣體的體積/L（標準狀況）

1.120

2.240

2.800

 

計算硫酸溶液的物質的量濃度

（5）若在實驗Ⅱ中繼續(xù)加入mg鋼樣粉末，計算反應結束后剩余的固體質量為多少?（用含m的代數(shù)式表示）

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市奉賢區(qū)高三上學期期末教學質量調研化學試卷（解析版） 題型：計算題

鎂、鋁、鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。

（1）鎂鋁合金用在飛機制造業(yè)，現(xiàn)有3．90克鎂鋁合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0．2mol氫氣，計算并確定鎂鋁合金中物質的量n(Mg): n(Al)=         。

（2）硫鐵礦的主要成分為FeS2(假設雜質只含SiO2)是生產(chǎn)硫酸的原料。取某硫鐵礦10g在足量的空氣中煅燒（4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2），充分反應后冷卻，稱得固體質量為7．4g（雜質SiO2不反應）。該硫鐵礦中FeS2的質量分數(shù)為               。

（3）現(xiàn)有一定量的鐵粉和鋁粉組成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反應，反應過程中無任何氣體放出，往反應后的澄清溶液中逐漸加入4．00 mol·L－1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的質量的關系如圖所示(必要時可加熱，忽略氣體在水中的溶解)：縱坐標中A點的數(shù)值是                。

（4）煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵常用于煉鋼。取某鋼樣粉末28．12g(假設只含F(xiàn)e和C)，在氧氣流中充分反應，得到CO2氣體224mL(標準狀況下)。

①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質的量之比為                 （最簡單的整數(shù)比）。

②再取三份不同質量的上述鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H2SO4中，充分反應后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗序號

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

加入鋼樣粉末的質量（g）

2．812

5．624

8．436

生成氣體的體積（L）（標準狀況）

1．120

2．240

2．800

 

則該硫酸溶液的物質的量濃度為                   。

③若在上述實驗Ⅱ中繼續(xù)加入m克鋼樣粉末，計算反應結束后剩余的固體質量為    g (保留3位小數(shù))

 

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：填空題

取3.00 g某鋼樣粉末放在O2氣流中充分灼燒后，將得到的氣體通到足量含140Ba(OH)2的溶液中，得到了0.50 g沉淀。
(1)寫出下列反應的化學方程式。
①Fe和O2點燃：____，
②產(chǎn)生的氣體通入140Ba(OH)2溶液：____。
(2)鋼樣中碳的質量分數(shù)是____。

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