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氫氧燃料電池是將H2通入負(fù)極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高．
（1）若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應(yīng)為_______，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，可產(chǎn)生水的質(zhì)量為______g．
（2）若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO4組成的混合溶液．
其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol/L，取該混合液100mL用石墨做電極進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，在陰極收集到0.112L（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．此時(shí)氫氧燃料電池外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol．（不考慮電路中的其它損耗）．
（1）若電解質(zhì)溶液是硫酸，正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子和水之間的關(guān)系式知，生成水的質(zhì)量=
2mol
4
×2×18g/mol=18g，
故答案為：O2+4H++4e-=2H2O，18；
（2）電解硫酸銅和氯化鈉混合溶液時(shí)，陰極上銅離子先放電，然后氫離子放電生成氫氣，銅完全析出時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=
0.3mol
3
×0.1L×2=0.02mol，生成0.112L氫氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=
0.112L
22.4Lmol
×2=0.01mol，串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，所以氫氧燃料電池外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.03mol，
故答案為：0.03．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的電池，其構(gòu)造如圖所示：兩個(gè)電極均由多孔碳制成，通入的氣體由孔隙中流出，并從電極表面放出。

⑴a極是       ，電極反應(yīng)式是                              。
⑵b極是       ，電極反應(yīng)式是                              。
⑶氫氣是燃料電池最簡(jiǎn)單的燃料，雖然使用方便，卻受到價(jià)格和來源的限制。常用的燃料往往是某些碳?xì)浠衔�，如甲烷（天然氣）、汽油等。�?qǐng)寫出甲烷燃料電池中a極的電極反應(yīng)式為                                                   。此時(shí)電池內(nèi)的總反應(yīng)方程式為                                               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的清潔、高效能源．
Ⅰ、合成二甲醚反應(yīng)一：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ/mol
一定條件下該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是______．
A、低溫高壓B、加催化劑C、體積不變充入N2 D、增加CO濃度E、分離出二甲醚
Ⅱ、二甲醚燃料電池的工作原理如圖一所示．

（1）該電池正極的電極反應(yīng)式為______．電池在放電過程中，b對(duì)應(yīng)的電極周圍溶液的pH______．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）以上述電池為電源，通過導(dǎo)線與圖二電解池相連．
①X、Y為石墨，a為2L 0.1mol/LKCl溶液，寫出電解總反應(yīng)的離子方程式：______．
②X、Y分別為銅、銀，a為1L 0.2mol/LAgNO3溶液，寫出Y電極反應(yīng)式：______．
（3）室溫時(shí)，按上述（2）①電解一段時(shí)間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0.2mol/L醋酸得到圖三（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計(jì)）．
①結(jié)合圖三計(jì)算，上述電解過程中消耗二甲醚的質(zhì)量為______．
②若圖三的B點(diǎn)pH=7，則滴定終點(diǎn)在______區(qū)間（填“AB”、“BC”或“CD”）．
③C點(diǎn)溶液中各離子濃度大小關(guān)系是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)以KOH溶液為電解液的氫氧燃料電池的敘述不正確的是（　�。�
A．正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度不變
C．該燃料電池的總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2O
D．用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，有0.2mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

 據(jù)報(bào)道，美國(guó)正在研究的鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池。鋅電池具有容量大、污染少等優(yōu)點(diǎn)。電池反應(yīng)為2Zn＋O2＝2ZnO，原料為鋅粒、電解液和空氣。下列敘述正確的是
A．鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng)
B．負(fù)極反應(yīng)為Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O
C．正極發(fā)生氧化反應(yīng)
D．電解液肯定是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鋅片和碳棒用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，鋅片是
A．陰極B．正極C．陽極D．負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上生產(chǎn)氯氣，常用電解槽中電解飽和食鹽水，為了避免電解產(chǎn)物之間發(fā)生反應(yīng)，常用陽離子交換膜將電解槽隔成兩部分。下圖（左圖）為電解槽的示意圖。
⑴這種陽離子交換膜，只允許溶液中的    通過。(填下列微粒的編號(hào))
①    ②   ③  ④  ⑤  ⑥
⑵寫出在電解過程中陽極發(fā)生的電極方程式：    。
⑶已知某電解槽每小時(shí)加入10%的氫氧化鈉溶液10kg，每小時(shí)能收集到標(biāo)況下的氫氣896L,而且兩邊的水不能自由流通。則理論上計(jì)算，電解后流出的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    。

⑷某化學(xué)課外興趣小組設(shè)計(jì)了用電解法制取乙醇鈉的工業(yè)方法，所用的電解槽如上右圖所示，設(shè)計(jì)要求：①所用的交換膜不能讓分子自由通過；②電解過程中消耗的原料是氫氧化鈉和乙醇。回答下列問題：
寫出在電解過程中陽極發(fā)生的電極方程式    。
②最后從乙醇鈉的乙醇溶液中分離得到純凈乙醇鈉固體的方法是：     。
（5）如圖所示的是一個(gè)燃料電池的示意圖，當(dāng)此燃料電池工作時(shí)，

①如果a極通入H2，b極通入O2，NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極方程式：              
②如果a極通入CH4，b極通入O2，NaOH作電解質(zhì)溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極方程式：    

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子，電子經(jīng)外電路，質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)式為2CH3OH+3O22CO2+4H2O。下列關(guān)于該電池的分析：①甲醇是負(fù)極②H+向負(fù)極移動(dòng)③負(fù)極反應(yīng)：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ ④1 mol CH3OH完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移12 mol電子 ⑤正極反應(yīng)：O2+4e-+2H2O==4OH-⑥該電池的電解質(zhì)溶液可能是堿液。其中正確的是
A．①②⑥B．②③④⑤C．③D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Li-SO2電池具有輸出功率高和低溫性能好等特點(diǎn)。其電解質(zhì)是LiBr，溶劑是碳酸丙烯酯和乙腈，電池反應(yīng)為2Li+2SO2Li2S2O4。下列說法正確的是（   ）
A．該電池反應(yīng)為可逆反應(yīng)
B．放電時(shí)，Li+向負(fù)極移動(dòng)
C．充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為L(zhǎng)i++e一=Li
D．該電池的電解質(zhì)溶液可以換成LiBr的水溶液

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