Question

（1）用下列方法均可制得氧氣：
（1）2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
（2）2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
（3）2HgO

△   .

2Hg+O₂↑；
（4）2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為

 

（2）若（NH₄）₂SO₄在強熱時分解的產(chǎn)物是SO₂、N₂、NH₃、H₂O，則反應中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子個數(shù)比為

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算,氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算,氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）制得相同質(zhì)量的氧氣，可假設(shè)得到3molO₂，結(jié)合反應及轉(zhuǎn)移的電子數(shù)計算；
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑～12e^-；
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑～2e^-；
2HgO

△   .

2Hg+O₂↑～4e^-；
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑～4e^-；
（2）若（NH₄）₂SO₄在強熱時分解的產(chǎn)物是SO₂、N₂、NH₃、H₂O，N元素的化合價升高，S元素的化合價降低，由電子守恒、原子守恒可知，發(fā)生3（NH₄）₂SO₄

△   .

3SO₂↑+N₂↑+4NH₃↑+6H₂O，以此來解答．

解答： 解：（1）制得相同質(zhì)量的氧氣，可假設(shè)得到3molO₂，則
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑～12e^-；
                 3      12
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑～2e^-；
                   3     6
2HgO

△   .

2Hg+O₂↑～4e^-；
            3     12
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑～4e^-；
                      3    12
所以制得相同質(zhì)量的氧氣，反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為12：6：12：12=2：1：2：2，
故答案為：2：1：2：2；
（2）若（NH₄）₂SO₄在強熱時分解的產(chǎn)物是SO₂、N₂、NH₃、H₂O，N元素的化合價升高，S元素的化合價降低，由電子守恒、原子守恒可知，發(fā)生3（NH₄）₂SO₄

△   .

3SO₂↑+N₂↑+4NH₃↑+6H₂O，生成氨氣時N元素的化合價不變，生成氮氣時N元素的化合價變化，則反應中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子個數(shù)比為2：4=1：2，
故答案為：1：2．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，側(cè)重氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移的考查，注意電子守恒的應用，明確反應中元素的化合價變化即可解答，題目難度不大．