Question

鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極板是惰性材料，電池總反應式為：

Pb＋PbO₂＋4H⁺＋22PbSO₄＋2H₂O

請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原)：

(1)放電時：正極的電極反應式是________；電解液中H₂SO₄的濃度將變________；當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質量增加________g．

(2)在完全放電耗盡PbO₂和Pb時，若按上圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成________，B電極上生成________，此時鉛蓄電池的正負極的極性將________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)PbO2＋2e－＋4H+＋PbSO4＋2H2O　小　48 　　(2)Pb　PbO2　對調 　　思路解析：(1)放電時，負極反應為：Pb＋－2e－PbSO4，正極反應為 　　PbO2＋2e－＋4H+＋PbSO4＋2H2O． 　　由于放電過程中消耗H2SO4，因而H2SO4的濃度將降低． 　　由負極反應：Pb＋－2e－PbSO4可知，每通過2 mol電子時，負極板的質量增加96 g，因而當外電路通過1 mol電子時，負極板的質量增加48 g． 　　(2)當完全放電耗盡PbO2和Pb時，按題圖連接，進行電解時，A極與電源負極相連為陰極，發(fā)生還原反應，因而生成Pb，B極與電源正極相連為陽極，發(fā)生氧化反應，因而生成PbO2．