Question

下列說(shuō)法或解釋不正確的是（　　）

• A、等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH₄Al（SO₄）₂�、贜H₄Cl�、跜H₃COONH₄ ④NH₃?H₂O，c（NH₄⁺）由大到小的順序是①＞②＞③＞④
• B、室溫下，向0.01 mol?L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• C、向0.2 mol?L^-1 NaHCO₃溶液中加入等體積0.1 mol?L^-1 NaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、物質(zhì)的量濃度均為1 mol?L^-1的NaCl和MgCl₂混合液1 L中，含有Cl^-的數(shù)目為3N_A（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解、鋁離子抑制銨根離子水解，一水合氨是弱電解質(zhì)，電離程度最��；
B．混合溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），如果二者以1：1反應(yīng)，則溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則氫氧化鈉稍微過(guò)量；
C．混合溶液中存在等物質(zhì)的量濃度的NaHCO₃和Na₂CO₃，溶液呈堿性，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子；
D．氯離子不水解，根據(jù)N=CVN_A計(jì)算氯離子個(gè)數(shù)．

解答： 解：A．醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解、鋁離子抑制銨根離子水解，一水合氨是弱電解質(zhì)，電離程度最小，所以等物質(zhì)的量濃度的這幾種溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的順序是①＞②＞③＞④，故A正確；
B．混合溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），如果二者以1：1反應(yīng)，則溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則氫氧化鈉稍微過(guò)量，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），銨根離子水解、硫酸根離子不水解，溶液中水的電離程度較小，所以溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B正確；
C．混合溶液中存在等物質(zhì)的量濃度的NaHCO₃和Na₂CO₃，碳酸根離子和碳酸氫根離子都水解而使溶液呈堿性，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，所以溶液中c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-），故C錯(cuò)誤；
D．氯離子不水解，溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是3mol/L，氯離子個(gè)數(shù)N=CVN_A=3mol/L×1L×NA/mol=3N_A，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意B中鈉離子和硫酸根離子濃度的比較方法，采用逆向思維分析即可，題目難度中等．