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15．在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有Na+、H+、Cu2+、Cl-、CO32-、OH- 6種離子．已知甲燒杯的溶液含其中3種離子并呈藍綠色，則乙燒杯的溶液中含有的另3種離子是（　�。�
A．Cu2+、H+、Cl-B．Na+、CO32-、Cl-C．Na+、H+、Cl-D．Na+、OH-、CO32-

分析 根據(jù)甲燒杯的溶液呈藍色說明含有Cu2+，所以與之不共存的CO32-、OH-離子在乙燒杯中，乙燒杯的陽離子不可能為H+，只能為Na+進行解答．

解答 解：甲燒杯的溶液呈藍色含有Cu2+，而CO32-、OH-離子不能與Cu2+離子大量共存，故只能存在于乙燒杯中，乙燒杯中含有CO32-、OH-離子，則H+離子只能存在于甲燒杯中，根據(jù)溶液的電中性，甲中還應有Cl-，乙中還應有Na+，故甲中含有的離子為Cu2+、H+、Cl-，乙中含有的離子為Na+、OH-、CO32-．
故選：D．

點評 本題考查離子共存問題，注意從銅離子的顏色作為本題的突破口，本題難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知A、B、C、D都是只含有碳、氫、氧三種元素的有機物．其中A是人體細胞最主要的能源物質(zhì)，A在一定條件下可轉(zhuǎn)化為B，C與新制Cu（OH）2懸濁液在加熱條件下生成磚紅色沉淀，D的相對分子質(zhì)量比C大16．A、B、C、D間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請回答下列問題：
（1）B物質(zhì)中所含官能團名稱是羥基．
（2）寫出物質(zhì)C與新制Cu（OH）2反應的化學方程式CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$Cu2O↓+CH3COOH+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某研究性學習小組的同學擬用下列裝置制取高純度的苯甲酸甲酯．
有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
  熔點/℃ 沸點/℃ 密度/g•cm-3 水溶性
 苯甲酸 122.4 249 1.27 微溶
 甲醇-97 64.3 0.79 互溶
 苯甲酸甲酯-12.3 199.6 1.09 不溶
請回答下列問題：
（1）在燒瓶中混合有機物及濃硫酸的方法是先將一定量的苯甲酸放入燒瓶中，然后再加入甲醇，最后邊振蕩邊緩慢加入一定量的濃硫酸，在實際實驗中，甲醇、苯甲酸的物質(zhì)的量之比遠大于其理論上的物質(zhì)的量之比，目的是提高苯甲酸的利用率．裝置C中除甲醇、苯甲酸與濃硫酸外還需要放置沸石（或碎瓷片）．
（2）C裝置上部的冷凝管的主要作用是冷凝回流．
（3）制備和提純苯甲酸甲酯的操作的先后順序為（填裝置字母代號）CFEADB．
（4）A裝置錐形瓶中Na2CO3的作用是除去酯中的苯甲酸；D裝置的作用是除去沒有反應完的Na2CO3；當B裝置中溫度計顯示199.6℃時可收集苯甲酸甲酯．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．類推法是科學學習的重要方法之一．在學習了鹵族元素的各種性質(zhì)后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性質(zhì)．請結(jié)合元素周期律完成下列問題：
元素8O16S34Se52Te
單質(zhì)熔點（℃）-218.4113450
單質(zhì)沸點（℃）-183444.66851390
主要化合價-2-2，+4，+6-2，+4，+6
原子半徑逐漸增大
單質(zhì)與H2
反應情況		點燃時
易化合		加熱化合加熱難
化合		不能直
接化合
（1）硒的熔點范圍可能是113～450℃．
（2）碲的化合價可能有-2，+4，+6．
（3）硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強至弱的順序是H2Te＞H2Se＞H2S（填化學式）．
（4）氫硒酸有較強的還原性（填“氧化性”或“還原性”）．因此放在空氣中長期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學方程式為2H2Se+O2=2H2O+2Se↓．
（5）工業(yè)上Al2Te3可用來制備H2Te，完成下列化學方程式：Al2Te3+6H2O----Al（OH）3↓+H2Te↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．2-甲基丁烷和異戊烷B．分子量相同而結(jié)構(gòu)不同的兩種物質(zhì)
C．和D．和

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．一塊金屬鈉置于空氣中，最終得到的產(chǎn)物是（　�。�
A．Na2OB．NaOHC．Na2O2D．Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是（　　）
酸HXHYHZ
電離常數(shù)K9×10-79×10-610-2
A．三種酸的強弱關(guān)系：HX＞HY＞HZ
B．反應HZ+Y-═HY+Z-能夠發(fā)生
C．相同溫度下，0.1 mol•L-1的HX、HY、HZ溶液，HX與鋅反應一定最快
D．相同溫度下，1  mol•L-1 HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 mol•L-1 HX

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某同學欲配制4mol•L-l的硫酸，但實驗室只有三種不同濃度的硫酸：①280ml．1mol•L-l硫酸；②220mL 25%硫酸（p=l.18g．mL-l）；③足量的18mol•L-l的濃硫酸．
（1）該同學將①②兩種硫酸全部用完，不足部分再由③補充，則他選用容量瓶的規(guī)格為c（填字母）．
a.250ml．    b.500ml．    c.1000ml．
（2）①中硫酸的物質(zhì)的量為0.28mol，②中硫酸的物質(zhì)的量濃度為3mol•L-l．
（3）根據(jù)（1）中所選容量瓶規(guī)格，需要③的體積為170 mL．
（4）在配制過程中所需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和1000mL容量瓶．
（5）若該同學在用膠頭滴管滴加蒸餾水時，觀察液面的情況如圖所示，則所配溶液濃度將偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”，下同）；若沒有洗滌燒杯和玻璃棒，則所配溶液濃度將偏低；若加蒸餾水時不慎超過了刻度，則所配溶液濃度將偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究．現(xiàn)行高中化學教材中對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3
熔點/℃660205415351462
沸點/℃246729802750-
Ⅰ．（1）某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金．理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認為他的解釋是否合理？合理（填“合理”或“不合理”）．
（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑NaOH溶液，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）實驗室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是B（填序號）．
A．濃硫酸              B．稀硫酸
C．稀硝酸              D．氫氧化鈉溶液．
Ⅱ．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學取一定量上述的熔融物與過量的很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為H++OH-═H2O．
（2）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為NH4++OH-═NH3•H2O；上述現(xiàn)象說明溶液中Al3+、Fe3+、H+結(jié)合OH-的能力比NH4+強（填離子符號）．
（3）B與A的差值為0.08mol．
（4）B點對應的沉淀的物質(zhì)的量為0.032mol，C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為7mL．

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