Question

已知：測定土壤中鐵的含量時需先將三價鐵還原為二價鐵，再采用鄰啡羅啉作顯色劑，用比色法測定，若土壤中含有高氯酸鹽時會對測定有干擾．相關(guān)的反應(yīng)如下：4FeCl₃+2NH₂OH?HCl=4FeCl₂+N₂O↑+6HCl+H₂O
①Fe²⁺在基態(tài)時，價層電子排布式

 

．
②羥胺（NH₂OH）中N原子的雜化方式

 

（2）硫酸銅晶體的化學(xué)式也可以表達(dá)為 Cu（H₂O）₄SO₄?H₂O晶體，該晶體中含有的化學(xué)鍵類型是

 

．
（3）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、磷化鎵及銅錮硒薄膜電池等．其中元素P、As、Se第一電離能由小到大的順序為：

 

．
  許多金屬及它們的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途．回答下列有關(guān)問題：
（4）基態(tài)Ni外圍電子排布圖為

 

，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是

 

；
（5）已知CrO₅中Cr為+6價，則CrO₅的結(jié)構(gòu)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原子核外電子排布,根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式(分子式),元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,化學(xué)鍵,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：

分析：（1）①Fe基態(tài)原子外圍電子排布式為3d⁶4s²，鐵原子失去4s上的2個電子變成Fe²⁺，F(xiàn)e²⁺在基態(tài)時，價層電子排布式為3d⁶；
②羥胺（NH₂OH）中N原子形成3個σ鍵，一個孤電子對，因此N采取sp³雜化；
（2）陰陽離子存在離子鍵，非金屬元素間易形成共價鍵，配合物中存在配位鍵；
（3）同一周期，從左到右，元素的第一電離呈增大趨勢，但第VA族元素第一電離能大于第VIA元素，同一主族，從上到下，元素的第一電離逐漸減��；
（4）Ni是28號元素，外圍電子排布式為3d⁸4s²，基態(tài)Ni外圍電子排布圖為；Ni原子有2個未成對電子，第二周期有2個未成對電子的元素有C、O元素，同一周期，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大；
（5）CrO₅中存在過氧鍵、Cr-O鍵、Cr=O，在4個Cr-O鍵中Cr為+1價，在Cr=O鍵注重Cr為+2價，以此書寫結(jié)構(gòu)式．

解答： 解：（1）①Fe基態(tài)原子外圍電子排布式為3d⁶4s²，鐵原子失去4s上的2個電子變成Fe²⁺，F(xiàn)e²⁺在基態(tài)時，價層電子排布式為3d⁶，
故答案為：3d⁶；
②羥胺（NH₂OH）中N原子形成3個σ鍵，一個孤電子對，因此N采取sp³雜化，
故答案為：sp³；
（2）Cu（H₂O）₄SO₄?H₂O中硫酸根離子和Cu（H₂O）₄²⁺存在離子鍵，O原子和銅原子之間存在配位鍵，H₂O中H和O之間存在共價鍵，所以Cu（H₂O）₄SO₄?H₂O中所含的化學(xué)鍵有共價鍵、離子鍵、配位鍵；
故答案為：共價鍵、離子鍵、配位鍵；
（3）As和Se屬于同一周期，且As屬于第VA族，Se屬于第VIA族，所以第一電離能As＞Se，同一主族，從上到下，元素的第一電離逐漸減小，所以第一電離能As＜P，則第一電離能：Se＜As＜P；
故答案為：Se＜As＜P；
（4）Ni是28號元素，外圍電子排布式為3d⁸4s²，基態(tài)Ni外圍電子排布圖為；第二周期有2個未成對電子的元素是C和O元素，電負(fù)性較小的是C元素，
故答案為：；C；
（5）CrO₅中存在過氧鍵、Cr-O鍵、Cr=O，在4個Cr-O鍵中Cr為+1價，在Cr=O鍵中Cr為+2價，則結(jié)構(gòu)式為，
故答案為：．

點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及電子排布式（圖）、結(jié)構(gòu)式、化學(xué)鍵類型、電離能比較、雜化類型的判斷等知識，難度中等，本題易錯點(diǎn)為（4），注意把握提干要求．