Question

某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣體隨時間的變化關(guān)系曲線如圖所示．
（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應的化學反應方程式為

 

；
（2）反應開始至2min  Z的平均反應速率為

 

；
（3）若不改變外界條件，1min～4min Z的生成速率（V₁）與Z的反應速率（V₂）的大小關(guān)系為：V₁

 

V₂（填＞、“＜”或“=”）．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式；
（2）根據(jù)v=

△n V

△t

計算；
（3）5mim時反應達平衡狀態(tài)，所以1min～4min Z的物質(zhì)的量在增加，不改變外界條件的情況下，Z的濃度在增加，所以反應速率加快．

解答： 解：（1）由圖象可以看出，反應中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，則反應的化學方程式為：3X+Y?2Z，
故答案為：3X+Y?2Z；
（2）反應開始至2min時v（Z）=

0.3mol-0.1mol 2L

2min

=0.05mol?（L?min）^-1，故答案為：0.05mol?（L?min）^-1；
（3）5mim時反應達平衡狀態(tài)，所以1min～4min Z的物質(zhì)的量在增加，不改變外界條件的情況下，Z的濃度在增加，所以反應速率加快，即V₁＜V₂，故答案為：＜．

點評：本題考查化學平衡圖象分析題目，題目難度不大，注意分析各物質(zhì)的量的變化曲線，把握化學方程式的判斷方法．