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共價鍵與離子鍵有什么不同？請你舉例說明。

答案：略
解析：

規(guī)范解答：

離子鍵

共價鍵

非極性鍵

極性鍵

成鍵方式

陰、陽離子的相互作用

共用電子對(雙方提供電子)

電子對無偏向

電子對有偏向

成鍵條件

一方易失電子，一方易得電子

有未成對電子

成鍵規(guī)律

活潑金屬與活潑非金屬相結(jié)合

同種非金屬原子

不同種非金屬原子

形成物質(zhì)

離子化合物

非金屬單質(zhì)等

共價化合物

電子式


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用x 表示，x越大、其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷的一方，下面是某些短周期元素的 x 值。

   

元素

Li

Be

B

C

O

F

x值

0.98

1.57

2.04

2.25

3.44

3.98

元素

Na

Al

Si

P

S

Cl

x值

0.93

1.61

1.90

2.19

2.58

3.16

⑴通過分析 x 值的變化規(guī)律，確定 Mg、N 的 x 值范圍：

x ( Mg )：           ，           x ( N )：         。

⑵x 值與原子半徑的大小有什么關(guān)系？                        ， 短周期元素 x 值的變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的                    變化規(guī)律。

⑶某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為其中S―N鍵中你認為電子對偏向       。

⑷經(jīng)驗規(guī)律告訴我們，當成健的兩原子相應元素的 x 差值（△x）大于1.7時一般形成離子鍵，。△x＜1.7時一般形成共價鍵，試判斷：AlBr3中化學鍵的類型是         。

⑸預測元素周期表中， x 值最小的元素位置：                  （放射性元素除外）。

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