Question

（6分）將足量的鋅投入200mL某濃度的鹽酸中完全反應(yīng)，生成的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L。求：
(1)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是多少?
(2)所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度?

Answer 1

（6分）3.25g，0.5mol/L

解析試題分析：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的物質(zhì)的量是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，則根據(jù)方程式Zn＋2HCl=ZnCl₂＋H₂↑可知，消耗鋅的物質(zhì)的量是0.05mol，其質(zhì)量是0.05mol×65g/mol＝3.25g。
（2）根據(jù)氫原子守恒或反應(yīng)的方程式可知，鹽酸中氯化氫的物質(zhì)的量是0.05mol×2＝0.1mol，則鹽酸的濃度是0.1mol÷0.2L＝0.5mol/L。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：在進(jìn)行物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算時(shí)，關(guān)鍵是熟練應(yīng)用幾個(gè)關(guān)系式、n＝m/M、、，特別還要注意氣體摩爾體積的使用條件，即只能適用于氣體，且只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才是22.4L/mol。另外如果是根據(jù)反應(yīng)的方程式進(jìn)行的有關(guān)計(jì)算，還需要寫(xiě)出有關(guān)的方程式，然后找出已知量和未知量之間的關(guān)系，列式計(jì)算即可。