Question

把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL　0.5 mol·L^－1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率與反應時間可用如圖所示的坐標曲線來表示，完成下列問題：

(1)曲線由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因_____________________，

有關的化學方程式為___________________________________．

(2)曲線由a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因：________．

(3)曲線在c點以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)在空氣中久置的鋁片表面有氧化鋁薄膜，因此，硫酸首先和氧化鋁反應，不產(chǎn)生氫氣　Al2O3＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2O　(2)該反應是放熱反應，使溫度升高，化學反應速率加快　(3)硫酸的濃度逐漸減小，化學反應速率逐漸下降 　　思路解析：(1)在空氣中久置的鋁片表面有氧化鋁薄膜，因此，硫酸首先和氧化鋁反應，不產(chǎn)生氫氣．(2)a→c段，雖然硫酸的濃度漸小，但是該反應是放熱反應，使溫度升高，化學反應速率加快．(3)曲線在c點以后，硫酸的濃度逐漸減小，成為影響化學反應速率的主要因素，因此，化學反應速率逐漸下降．

提示：

此類題需從影響化學反應速率的因素入手分析．當兩因素作用相反時抓住主要因素．