Question

5．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述一定正確的是（　�。�

• A． 0.1mol銅粉在0.05mol氯氣中充分燃燒，轉移電子數(shù)為0.2N_A
• B． 常溫常壓下，22.4L氙氣中含有N_A個氙分子
• C． 一定量的濃H₂SO₄與0.1molMg恰好完全反應，生成SO₂為0.1N_A
• D． 標準狀況下，22.4L由SO₂和O₃組成的混合氣體中含有3N_A個原子

Answer 1

分析 A、0.1mol銅粉和0.05mol氯氣反應時，銅過量，根據(jù)氯氣反應后變?yōu)?1價來分析；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、鎂和濃硫酸反應，開始生成二氧化硫氣體，后隨著濃硫酸變稀，反應生成氫氣；
D、求出混合物的物質的量，然后根據(jù)二氧化硫和臭氧均是三原子分子來分析．

解答 解：A、0.1mol銅粉和0.05mol氯氣反應時，銅過量，由于氯氣反應后變?yōu)?1價，故0.05mol氯氣轉移0.1mol電子即0.1N_A個，故A錯誤；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L疝氣的物質的量小于1mol，則含有的分子個數(shù)小于N_A個，故B錯誤；
C、鎂和濃硫酸反應，開始生成二氧化硫氣體，后隨著濃硫酸變稀，反應生成氫氣，故反應生成的二氧化硫的分子個數(shù)小于0.1N_A個，故C錯誤；
D、標況下22.4L混合氣體的物質的量為1mol，而二氧化硫和臭氧均是三原子分子，故含3N_A個原子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．