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侯氏制堿法是我國(guó)化學(xué)家侯德榜對(duì)世界的重大貢獻(xiàn)，該制法的主要原料有：食鹽、氨氣、二氧化碳．其原理與索爾維法基本相同，不同之處是在析出碳酸氫鈉后的母液中繼續(xù)加入食鹽，通入氨氣，使氯化銨析出，不僅提高了食鹽的利用率，還得到了副產(chǎn)品氯化銨．其工藝流程如下圖所示：

侯氏制堿法所涉及的主要反應(yīng)如下：

①NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3

②NH4HCO3＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl

③2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)

上述反應(yīng)①的操作方法是________(填編號(hào))．

[　　]

A．

將NH3和CO2同時(shí)通入水中

B．

先將CO2通入飽和食鹽水中，再通入NH3

C．

先將NH3通入飽和食鹽水中，再通入CO2

D．

將NH3和CO2同時(shí)通入飽和食鹽水中

(2)

向母液I中通入氨氣，并加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品NH4Cl，通氨氣的作用有________(填編號(hào))．

A．

增大的濃度，使NH4Cl更多地析出

B．

使NaHCO3更多地析出

C．

使NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCO3，提高析出的NH4Cl純度

(3)

上圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是NH3、NaHCO3、NH4Cl、________、________．

(4)

檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉的方法是________．

答案：1．C;2．AC;
解析：

(3)

(各1分)

(4)

取少量產(chǎn)品碳酸鈉溶于水配制成溶液，加入溶液，再加入過(guò)量稀硝酸，若最終有白色沉淀生成，則含有NaCl，若無(wú)白色沉淀生成，則不含NaCl．(2分)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的Na2CO3生產(chǎn)工藝，創(chuàng)造了侯氏制堿法，又叫聯(lián)邦制堿法，該法是將合成氨工廠(chǎng)生產(chǎn)的NH3及副產(chǎn)品
CO2，通入到飽和食鹽水中得到NaHCO3，分離出的NaHCO3加熱制得Na2CO3．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖所示的模擬裝置，該裝置可實(shí)現(xiàn)部分原料的循環(huán)使用．

（1）分液漏斗甲中為鹽酸，裝置B中試劑為
飽和NaHCO3溶液
飽和NaHCO3溶液
，分液漏斗乙中是易揮發(fā)的某試劑，該試劑為
濃氨水
濃氨水
．
（2）實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中，應(yīng)先打開(kāi)
k2
k2
（填“k1”或“k2”），當(dāng)觀察到
E中漏斗有液面上升時(shí)
E中漏斗有液面上升時(shí)
現(xiàn)象時(shí)，再打開(kāi)另一個(gè)彈簧夾．
（3）裝置E中試劑為飽和NaCl溶液，該裝置能體現(xiàn)綠色化學(xué)思想的兩個(gè)作用是
吸收氨氣防止污染
吸收氨氣防止污染
、
獲得NaCl和氨水的飽和液循環(huán)使用
獲得NaCl和氨水的飽和液循環(huán)使用
．
（4）老師認(rèn)為在C、D之間還應(yīng)增加一個(gè)裝置，該裝置作用為
防止倒吸
防止倒吸
．
（5）寫(xiě)出C中生成NaHCO3的化學(xué)方程式
NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[化學(xué)一選修/化學(xué)與技術(shù)]純堿一直以來(lái)都是工業(yè)生產(chǎn)的重要原料，很長(zhǎng)一段時(shí)間純堿的制法都被歐美國(guó)家所壟斷．20世紀(jì)初我國(guó)著名的工業(yè)化學(xué)家侯德榜先生，經(jīng)過(guò)數(shù)年的反復(fù)研究終于發(fā)明了優(yōu)于歐美制堿技術(shù)的聯(lián)合制堿法（又稱(chēng)侯氏制堿法），并在天津建造了我國(guó)獨(dú)立研發(fā)的第一家制堿廠(chǎng)．其制堿原理的流程如下：
精英家教網(wǎng)
（1）侯德榜選擇天津作為制堿廠(chǎng)的廠(chǎng)址有何便利條件（舉二例說(shuō)明）
 
、
 
．
（2）合成氨工廠(chǎng)需要向制堿廠(chǎng)提供兩種原料氣體，它們分別是：
 
、
 
（填化學(xué)式）．這兩種氣體在使用過(guò)程中是否需要考慮添加的順序
 
（填“是”或“否”），原因是：
 
．
（3）在沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）使原料水中溶質(zhì)的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了
 
（填上述流程中的編號(hào)）的循環(huán)．從母液中可以提取的副產(chǎn)品的應(yīng)用是
 
（舉一例）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ、在飽和食鹽水中先通入氨氣進(jìn)行氨化，再通入二氧化碳，可制得小蘇打．在析出小蘇打晶體濾掉的母液中加入生石灰，可將氨氣回收利用．小蘇打在250℃下焙燒可得純堿，分解所得二氧化碳也可以回收利用．以上所述稱(chēng)為索爾維制堿法．
（1）飽和食鹽水先氨化，再通CO2的原因是
 
，寫(xiě)出利用該方法獲得小蘇打?qū)?yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
、
 
．
（2）在析出小蘇打的母液中加入生石灰以回收氨氣的化學(xué)方程式是
 
．
（3）我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜利用析出小蘇打的母液在一定條件下加入NaCl粉末，使母液中的NH4Cl結(jié)晶析出，可生產(chǎn)化肥NH4Cl．在析出NH4Cl的母液中再通入氨氣氨化，又可通CO2制取小蘇打，這就是舉世聞名的“侯氏制堿法”．簡(jiǎn)答侯氏制堿法的主要優(yōu)點(diǎn)（答兩點(diǎn)即可）
 
、
 
．
Ⅱ、我國(guó)南方某些地區(qū)的井水取來(lái)久置后，井水由澄清透明變成有少量棕紅色絮狀沉淀積于缸底，水面浮著一層“銹皮”，當(dāng)?shù)鼐用癯２捎眉用鞯\的方法處理．
（1）井水久置后，水面浮著的一層“銹皮”的主要成分是（寫(xiě)化學(xué)式）
 
．
（2）用化學(xué)方法鑒別該井水所含金屬離子的方法及現(xiàn)象為
 
．
（3）如何用化學(xué)方法鑒別井水是否用明礬處理過(guò)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜先生，1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法，其核心反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示：
NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3（晶體）
依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達(dá)到飽和．
精英家教網(wǎng)
（1）A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
C裝置中稀硫酸的作用為
 
．
（2）下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）
溫度溶解度 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
參照表中數(shù)據(jù)，請(qǐng)分析B裝置中使用冰水的目的是
 
．
（3）該校學(xué)生在檢查完此套裝置氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果沒(méi)有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出應(yīng)在
 
裝置之間（填寫(xiě)字母）連接一個(gè)盛有
 
的洗氣裝置，其作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜先生發(fā)明的侯氏制堿法是以合成氨廠(chǎng)產(chǎn)品NH3和廢氣CO2外加飽和食鹽水為原料制取NaHCO3，再進(jìn)一步制取Na2CO3。試按以下步驟寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式。

（1）向飽和食鹽水中通入足量的NH3，使食鹽水堿化，再通入CO2，可得NaHCO3晶體_________________________________________。

（2）由NaHCO3制取Na2CO3_________________________。

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