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下列化學方程式不正確的是（　�。�
A、CH3CH2OH
濃H2SO4
140℃
CH2═CH2↑+H2O
B、CH3CH2Br+H2O
NaOH
△
CH3CH2OH+HBr
C、CH2═CH2+Br2 →CH2BrCH2Br
D、2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
考點：有機化學反應的綜合應用
專題：有機反應
分析：A、乙醇與濃硫酸共熱到140℃生成的是乙醚，不是乙烯；
B、溴乙烷與氫氧化鈉的水溶液共熱，發(fā)生水解反應，生成乙醇與溴化氫；
C、乙烯與溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷；
D、乙醇與鈉發(fā)生取代反應生成乙醇鈉和氫氣．
解答： 解：A、乙醇與濃硫酸共熱到140℃生成的是乙醚，正確方程式應為：CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2═CH2↑+H2O，故A選；
B、溴乙烷與氫氧化鈉的水溶液共熱，發(fā)生水解反應，生成乙醇與溴化氫，故B不選；
C、乙烯與溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，故C不選；
D、乙醇與鈉發(fā)生取代反應生成乙醇鈉和氫氣，故D不選，
故選A．
點評：本題主要考查的是常見有機物的化學性質以及化學反應方程式的書寫，注意有機反應條件的控制是解決本題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X和Y中，X原子的最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的一半，Y元素在X元素的前一周期，Y2-和Ne的電子層結構相同，關于X和Y形成的化合物Z的說法中，正確的是（　�。�
A、Z是酸酐，但它不和水反應
B、Z是一種堿性氧化物
C、Z的化學式可能為X2Y5
D、Z熔化時破壞化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法正確的是（　�。�
A、9.2 g NO2氣體中含有分子數(shù)目為0.2NA
B、標準狀況下，2.24 L SO3中含有氧原子數(shù)目為0.3NA
C、2 g D
 
16
2
O中含中子、質子、電子數(shù)目均為NA
D、標準狀況下2.24 L Cl2通入足量水中或NaOH溶液中，轉移電子數(shù)目均為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、只要能自發(fā)進行的化學反應，速率都很快
B、鐵在潮濕空氣中生銹及冰在常溫下的融化過程都是自發(fā)的
C、在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同
D、需要加熱才能進行的化學反應不一定是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知碳化鋁與水反應：Al4C3+12H2O═4Al（OH）3↓+3CH4↑，某同學為了探究甲烷的還原性并檢驗產物設計如圖1的實驗：
（1）利用碳化鋁制取甲烷，圖2裝置中適合作為甲烷發(fā)生裝置的是
 
．
（2）正確選擇發(fā)生裝置后，連接裝置進行實驗．一段時間后，出現(xiàn)以下實驗現(xiàn)象：
C硬質玻璃管里黑色粉末變成紅色；
D干燥管里白色粉末變成藍色；
E裝置中澄清石灰水變渾濁；尾氣燃燒產生藍色火焰．
①D干燥管里的試劑可能是
 
，其作用是
 
．
②根據(jù)實驗現(xiàn)象，某同學得出下列推論，其中正確的是
 
．
A．甲烷與氧化銅在一定條件下反應，氧化產物只有二氧化碳
B．甲烷與氧化銅在一定條件下反應，產物一定有水和二氧化碳，可能含一氧化碳
C．甲烷與氧化銅在一定條件下反應，產物一定有水、二氧化碳和一氧化碳
D．甲烷具有還原性，氧化產物可能有多種
E．甲烷由碳、氫、氧三種元素組成
（3）實驗完畢后，要先后熄滅C和F處的酒精燈，應后熄滅的是
 
處酒精燈，理由是
 
．
（4）常溫下，假設甲烷與氧化銅反應的氧化產物是平均相對分子質量為36的混合氣體，寫出甲烷與氧化銅在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，在amol?L-1的醋酸溶液中，以下說法不正確的是（　　）
A、pH＜7
B、c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
C、c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=amol?L-1
D、c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

一包白色粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3，現(xiàn)做以下實驗：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，濾液呈無色
②向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產生
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生
試根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷，原白色粉末中
一定含有的物質是
 
，
一定不含的物質是
 
，
可能含有的物質是
 
（以上物質均寫化學式），
寫出第①步中反應的化學方程式：
 
，
第②反應步中離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

恒容體系，發(fā)生如下反應2A（g）?B（g）+xC（g）△H，起始時B、C物質的量濃度為0，A的物質的量濃度隨時間變化如圖．某課外活動小組一共進行了如圖所示的三個實驗（其中T1、T2表示不同的反應溫度）．
（1）在實驗Ⅲ中，0～20min的時間內，v（A）=
 
．
（2）分析實驗I和實驗II的數(shù)據(jù)，可知x=
 
；分析實驗II和實驗Ⅲ的數(shù)據(jù)，可知反應熱△H
 
0（選填“＞”、“=”或者“＜”）．
（3）能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是（選填代號字母）
 
．
a．A的質量不再變化
b．混合氣體的密度保持不變
c．用A、B、C表示的反應速率的比為2：1：x
d．單位時間內生成n mol B的同時生成2n mol A
e．混合氣體的平均摩爾質量保持不變
（4）T1℃時，保持容器的體積不變，若充入a mol A、b mol B、c mol C，達到平衡時C的體積分數(shù)為0.4，則a、b、c應滿足什么條件
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將20g Ba（OH）2?8H2O晶體與10g NH4Cl晶體一起放入小燒杯中，將燒杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速攪拌．
（1）寫出有關反應的化學方程式
 
．
（2）實驗中觀察到的現(xiàn)象有
 
、
 
和反應混合物成糊狀．
（3）通過
 
現(xiàn)象，說明該反應為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應，這是由于反應物的總能量
 
（填“小于”或“大于”）生成物的總能量．

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