Question

(1) 已知：450℃時NH₃的濃度大于550℃時，則正反應(yīng)是______         __熱反應(yīng)；
(2) 反應(yīng)進程中：0～2s內(nèi)N₂的物質(zhì)的量由2mol變?yōu)?mol，則υ（H₂）＝___________；
(3) 能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_________   __；
A．c(N₂)=c(H₂)="c" (NH₃)         B．容器內(nèi)壓強保持不變    
C．υ(N₂)=3υ(H₂)              D．容器內(nèi)的密度保持不變
(4) 可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的措施是__________。
A．及時分離出NH₃氣體        B．適當(dāng)升高溫度
C. 增大壓強                   D.選擇高效的催化劑

Answer 1

（1）放熱(1分) (2）0.75mol/(L·s) (2分) (3）B (1分) (4）C(1分)

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡有關(guān)知識，關(guān)鍵在于明確化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素及化學(xué)平衡的判斷。(1)450℃時NH₃的濃度大于550℃時，說明溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；(2)υ（H₂）=3υ（N₂）=3(2-1)/(2×2)= 0.75mol/(L·s)；(3) A中濃度相等，但不一定達到平衡，只有濃度不在改變時，表示達到了平衡，該反應(yīng)是體積不相等的反應(yīng)，體積固定，故壓強不變，表示該反應(yīng)已達平衡；C項中未指明是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，故不能表示該反應(yīng)已達平衡；體積固定，質(zhì)量不變，密度不變，故不能表示該反應(yīng)已達平衡；故選B。
(4）及時分離出NH₃氣體，減少生成物，減小逆反應(yīng)速率，A不合題意；適當(dāng)升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，B不合題意；增大壓強,反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，C合題意，正確；催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡移動，D不合題意，故選C。