Question

下列說法中正確的是（　�。�

A．已知冰的熔化熱為6.0kJ?mol-1，冰中氫鍵鍵能為20kJ?mol-1．假設每摩爾冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵

B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質的量濃度為C，電離度為α，Kα=（Cα）2/C（1-α）．若加入少量CH3COONa固體，則電離平衡CH3COOH≒CH3COO-+H+向左移動，α減小，Kα變小

C．實驗測得環(huán)己烷（l）、環(huán)己烯（l）、和苯（l）的標準燃燒熱分別為-3916kJ?mol-1、-3747kJ?mol-1和-3265kJ?mol-1，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵

D．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=489.0kJ?mol-1CO（g）+ 1 2 O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1 C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1則4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1641.0kJ?mol-1

Answer 1

A．冰的熔化熱為6.0kJ?mol^-1，冰中氫鍵鍵能為20kJ?mol^-1，則熔化破壞的氫鍵為

6

20×2

×100%=15%，故A正確；
B．根據(jù)式子K_α=（Cα）²/C（1-α），增加CH₃COONa固體，則電離平衡向左移動α減小，K_α的分子變小，分母變大故K_α急劇減小，故B正確；
C．根據(jù)標準燃燒熱的含義：1mol液體充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，但①消耗的氧氣的量不同，產生的二氧化碳和水的量也不同，②苯中存在大π鍵，使鍵能升高，③若不考慮其他因素則：三種物質的內能應當是環(huán)己烷最低、苯次之、環(huán)己烯最高，而且燃燒熱的結果是苯最�。�根據(jù)以上結論，以燃燒熱判斷鍵能及鍵型很不可靠，故C錯誤；
D．根據(jù)蓋斯定律可知，③×6-①×2-②×6得到目標式，則△H=-1641.0kJ?mol^-1，故D正確；
故選C