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25℃時(shí)，0.01mol?L-1 的H2SO4溶液中，由水電離出的c（H+）是（　�。�
A、0.01 mol?L-1
B、0.02 mol?L-1
C、1×10-12 mol?L-1
D、5×10-13 mol?L-1
考點(diǎn)：水的電離
專(zhuān)題：
分析：25℃時(shí)，0.01mol?L-1 的H2SO4溶液中氫離子濃度為0.02mol?L-1，結(jié)合水溶液中離子積常數(shù)計(jì)算水電離出氫離子濃度；
解答： 解：25℃時(shí)，0.01mol?L-1 的H2SO4溶液中氫離子濃度為0.02mol?L-1，依據(jù)水溶液中離子積常數(shù)計(jì)算，水電離出的氫離子濃度c（H+）水=c（OH-）水=
10-14
0.02
=5×10-13 mol?L-1 ，故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的離子積常數(shù)的計(jì)算應(yīng)用，主要是水電離的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：已知：NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+H2O+CO2↑

如果此方案正確，那么：
（1）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？
 
理由是
 
．
（2）進(jìn)行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是
 

（3）操作③的目的是
 

（4）操作④的目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

地殼中含量最多的金屬元素是（　�。�
A、OB、AlC、FeD、Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，其主要原理基于電解飽和食鹽水：2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，它的產(chǎn)品燒堿和氯氣以及氫氣應(yīng)用廣泛．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電解前，如果粗鹽中SO42- 含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是
 
（填字母代號(hào)）．
a．Ba（OH）2　　   b．Ba（NO3）2　　     c．BaCl2
（2）“鹽泥”是電解食鹽水過(guò)程中形成的工業(yè)“廢料”．某工廠的鹽泥組成如下：
成分NaClMg（OH）2CaCO3BaSO4其他不溶物
質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）15～2015～205～1030～4010～15
利用鹽泥生產(chǎn)MgSO4?7H2O晶體的工藝流程如圖1所示．

回答下列問(wèn)題：
①酸洗過(guò)程中加入適量硫酸控制pH為5左右，反應(yīng)溫度在50℃左右．持續(xù)攪拌使之充分反應(yīng)，以使Mg（OH）2充分溶解并轉(zhuǎn)化為MgSO4，CaCO3在此過(guò)程中轉(zhuǎn)化為CaSO4，請(qǐng)解釋此轉(zhuǎn)化得以發(fā)生的原因
 
．
②過(guò)濾所得濾渣的主要成分為
 
．
③根據(jù)如圖2分析，蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)濾所得晶體A主要成分為
 
．
④真空干燥MgSO4?7H2O晶體的原因是
 
．
（3）已知NaCl在60℃的溶解度為37.1g，現(xiàn)電解60℃精制飽和食鹽水1371g，經(jīng)分析，電解后溶液密度為1.37g?cm-3，其中含有20g NaCl，則電解后NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人體及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理．還原沉淀法是常用的一種方法．Cr
 
2-
4
H+
轉(zhuǎn)化
Cr2O
 
2-
7
Fe2+
還原
   Cr3+
OH-
沉淀
Cr（OH）3↓
（1）轉(zhuǎn)化過(guò)程中存在平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O能說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是
 
．
A．CrO42- 和Cr2O72-的濃度相同  
B．2ν（Cr2O72-）=ν（CrO42-）
C．溶液的pH值保持不變    
D．溶液顏色保持不變
（2）若1L轉(zhuǎn)化后所得溶液中含鉻元素質(zhì)量為28.6g，CrO42-有
10
11
轉(zhuǎn)化為Cr2O72-（已知鉻元素相對(duì)原子質(zhì)量為52）．
①轉(zhuǎn)化后所得溶液中c（Cr2O72-）=
 
．
②已知：常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014，上述轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH為
 
．
（3）若常溫下Ksp（Cr（OH）3）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器名稱(chēng)的書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、冷凝管B、溶量瓶
C、長(zhǎng)徑漏斗D、蒸流燒瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只能被還原為NO氣體）．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示．下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是（　�。�
A、原混合液中NO3-的物質(zhì)的量為0.2mol
B、OA段產(chǎn)生是NO，AB段反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣
C、溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
D、c（H2SO4）為5mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O
B、100ml 0.1mol/L FeI2溶液與標(biāo)況下0.224L Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C、NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液共熱：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
D、濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+
  △  
.
 
Fe3++3NO2↑+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將10mL 5mol?L-1的鹽酸稀釋到200mL，則此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、0.05 mol?L-1
B、0.25 mol?L-1
C、0.10 mol?L-1
D、0.50 mol?L-1

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