Question

Fe₂（SO₄）₃是一種重要的化工原料，完成下列問題：
（1）Fe₂（SO₄）₃溶液中不能大量存在的粒子有

 

．
①Ag⁺②Cu²⁺③NO₃^- ④H⁺     ⑤Fe（OH）₃膠體
（2）Fe₂（SO₄）₃溶液和Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（3）1LFe₂（SO₄）₃溶液中，m（Fe³⁺）=a g，則取出0.25L該溶液，c（SO₄^2-）=

 

．
（4）①某同學(xué)配制了0.05mol?L^-1的Fe₂（SO₄）₃溶液，他用該Fe₂（SO₄）₃溶液與12g 10%的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，則該同學(xué)需取

 

 mLFe₂（SO₄）₃溶液．
②若該同學(xué)用新配制的Fe₂（SO₄）₃溶液與含12g 10%的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)所需體積比①中所求的體積偏小，則可能的原因是

 

．
A．配制溶液時，未洗滌燒杯
B．配制溶液時，未冷卻至室溫，立即配制完
C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線
D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,離子方程式的書寫,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算,化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：

分析：（1）銀離子與硫酸根生成硫酸銀沉淀從而不能共存，硫酸鐵為電解質(zhì)溶液與氫氧化鐵膠體形成聚沉；
（2）Fe₂（SO₄）₃溶液和Ba（OH）₂溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鐵；
（3）解：V1L Fe₂（SO₄）₃溶液中，含有Fe³⁺ ag，則n（Fe³⁺）=

ag

56g/mol

=

a

56

，根據(jù)化學(xué)式可得SO₄^2-的物質(zhì)的量為n（SO₄^2-）=

3

2

×n（Fe³⁺）=

3

2

×

a

56

，c（SO₄^2-）=

3amol

112×1L

=

3a

112

mol/L，取出0.25L該溶液，體積減小，濃度不變，所以SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為c（SO₄^2-）=

n

V

=

3a

112

mol/L；
（4）①依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算即可；
②依據(jù)公式判斷即可．

解答： 解：（1）銀離子與硫酸根生成硫酸銀沉淀從而不能共存，硫酸鐵為電解質(zhì)溶液與氫氧化鐵膠體形成聚沉，故答案為：①⑤；
（2）Fe₂（SO₄）₃溶液和Ba（OH）₂溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鐵紅褐色沉淀，故離子反應(yīng)方程式為：2Fe³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Fe（OH）₃↓BaSO₄↓，
故答案為：2Fe³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Fe（OH）₃↓BaSO₄↓；
（3）V1L Fe₂（SO₄）₃溶液中，含有Fe³⁺ ag，則n（Fe³⁺）=

ag

56g/mol

=

a

56

，根據(jù)化學(xué)式可得SO₄^2-的物質(zhì)的量為n（SO₄^2-）=

3

2

×n（Fe³⁺）=

3

2

×

a

56

，c（SO₄^2-）=

3amol

112×1L

=

3a

112

mol/L取出0.25L該溶液，n（SO₄^2-）=

3a

112

×

1

4

，所以SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為c（SO₄^2-）=

n

V

=

3a

112

，故答案為：

3a

112

mol/L；
（4）①Fe₂（SO₄）₃+6NaOH=2Fe（OH）₃↓+3Na₂SO₄，即1molFe₂（SO₄）₃-6molNaOH，12g 10%的NaOH溶液物質(zhì)的量為：

12g×10%

40g/mol

=0.03mol，故n[Fe₂（SO₄）₃]=0.005mol，n=cV，故V=

n

c

=

0.005mol

0.05mol/L

=0.1L=100mL，故答案為：100；
②該同學(xué)用新配制的Fe₂（SO₄）₃溶液與含12g 10%的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)所需體積比①中所求的體積偏小，故所配溶液的濃度偏大，
A．配制溶液時，未洗滌燒杯，故物質(zhì)的量減小，故濃度偏小；
B．配制溶液時，未冷卻至室溫，立即配制完，故導(dǎo)致水體積減小，故濃度偏大；
C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線，故水體積偏小，故濃度偏大；
D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出，導(dǎo)致濃度偏小，
故答案為：BC．

點(diǎn)評：本題主要考查的是一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及誤差分析，屬于�？碱}．