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11．下列說法正確的是（　�。�
A．摩爾是一個基本物理量，表示物質所含粒子的多少
B．1mol氫中含有2mol氫原子和2mol電子
C．1molH2O的質量等于NA個H2O質量的總和（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
D．12g碳所含的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)

分析 A、物質的量是七個基本物理量之一；
B、指代不明；
C、1mol水中含NA個水分子；
D、阿伏伽德羅常數(shù)的單位為mol-1．

解答 解：A、物質的量是七個基本物理量之一，摩爾是物質的量的單位，故A錯誤；
B、指代不明，沒指明1mol氫為氫氣還是氫原子，故B錯誤；
C、1mol水中含NA個水分子，故1molH2O的質量等于NA個H2O質量的總和，故C正確；
D、12g碳中含有的碳原子的個數(shù)為NA個，而阿伏伽德羅常數(shù)的單位為mol-1，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了物質的量和其單位摩爾，應注意的是物質的量的單位為摩爾，故摩爾只是七個基本物理量的單位之一．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．石灰乳中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），加入下列物質，可使Ca（OH）2減少的是（　�。�
A．Na2CO3溶液B．NaCl固體C．NaOH溶液D．CaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子．請回答下列問題：
（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，該元素的符號是As；
（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為，該元素的名稱是氧．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．乙烯、乙炔、甲苯和苯乙烯四種物質，在一定條件下與氫氣反應．
（1）若烴與氫氣反應的物質的量比為1：3，說明該烴的分子結構存在苯環(huán)，它是甲苯．
（2）若烴與氫氣反應的物質的量比為1：2，說明該烴的分子結構存在三鍵，它是乙炔．
（3）苯乙烯與氫氣完全加成的物質的量比為1：4．
（4）將a L乙炔、b L苯、c L苯乙烯三者混合，它們所形成的混合物中碳、氫兩元素的質量比是12：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（a）鐵元素在人類生活中扮演著非常重要的角色，不僅僅是重要的建筑材料，也是人體必須的微量元素．每年鋼鐵的腐蝕帶來巨大的經濟損失．某校研究小組在實驗室中模擬鋼鐵在自然環(huán)境下的腐蝕，設置如下裝置（圖A-C），幾天后觀察結果：

請回答下列問題：
（1）請比較以上三個裝置中右側導管中紅墨水的高度：A＞C＞B．請寫出A裝置中，鋼鐵銹蝕時正極反應的電極反應式O2+4e-+2H2O=4OH-．
（2）鋼鐵的防腐有重大的意義，生活中常將金屬制品放在干燥處或者涂上礦物油予以保護，現(xiàn)請你從電化學角度設計一種方法保護下圖中鋼鐵以免被腐蝕，請將圖D完成：
（b）下面是一種常見補鐵藥品說明書中的部分內容：該藥品含F(xiàn)e2+：33%～36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸，與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收．某乙同學采用在酸性條件下用高錳酸鉀標準溶液滴定的方法測定該藥品是否合格，反應原理為：5Fe2++8H++MnO4-═5Fe3++Mn2++4H2O，準確稱量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑1中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．
（3）該實驗中的試劑1是C（填序號）．
A．蒸餾水B．稀鹽酸C．稀硫酸D．稀硝酸
（4）請簡述判斷滴定終點的現(xiàn)象：當?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液時，溶液變成紫紅色，且30s保持不變，則到達滴定終點．
（5）請通過計算，說明該藥品含鐵量是否合格合格（填“合格”或“不合格”）（Fe的摩爾質量為56g/mol）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　　）
A．1 mol H2O的質量為18g
B．摩爾是表示物質微粒數(shù)目的一個物理量
C．3.01×1023個SO2分子的質量為64g
D．標準狀況下，1 mol任何物質體積均約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．能使水的電離平衡正向移動，而且所得溶液呈酸性的是（　�。�
A．將水加熱到100℃時，水的pH=6B．向水中滴加少量稀H2SO4
C．向水中加入少量NaHCO3D．向水中加入少量膽礬晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．硝酸的工業(yè)制法：催化氧化原理：N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3；4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H20、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO（寫出化學方程式）．硝酸廠的尾氣主要是NO和NO2，尾氣處理的方法是用堿溶液吸收．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某校課外活動小組利用NO2與N2O4的反應來探究溫度對化學平衡的影響．
已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H（298K）=-52.7kJ•mol-1
（1）該化學反應的濃度平衡常數(shù)的表達式為K=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$．
（2）該小組的同學取了兩個燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體．
請回答：
①A中的現(xiàn)象為氣體的顏色加深．
②由上述實驗現(xiàn)象可知，降低溫度，該反應化學平衡向正（選填“正”或“逆”）反應方向移動．
③升高溫度，該反應的化學平衡常數(shù)將減�。ㄟx填“增大”“減小”或“不變”）．

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