Question

已知A和B兩支試管的溶液中共含有K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-六種離子，向試管A中滴入酚酞試液呈紅色．請回答下列問題：
（1）試管A的溶液中含有上述離子中的

 

；
（2）若向某試管中滴入稀鹽酸產生沉淀，則該試管為

 

（填A或B）；
（3）若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以回收一種金屬和僅含一種溶質的溶液，則加入的藥品是

 

（填化學式），涉及的離子方程式為

 

；
（4）若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，該純凈物的名稱為

 

，混合過程中涉及的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗

專題：物質檢驗鑒別題

分析：試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色，說明溶液顯堿性，一定含有OH^-，根據離子共存原理，一定沒有Ag⁺、Mg²⁺，一定含有K⁺．試管B中一定含有Ag⁺、Mg²⁺，則一定沒有Cl^-，一定含有NO₃^-；
（1）根據以上分析判斷試管A的溶液中存在的離子；
（2）根據試管A和B中含有的離子進行分析；
（3）根據過濾后溶液中僅含有一種溶質，且得到相應的金屬進行分析；
（4）根據A、B溶液中存在的離子形成反應的離子方程式．

解答： 解：向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色，說明溶液顯堿性，一定含有OH^-，根據離子共存原理，一定沒有Ag⁺、Mg²⁺，一定含有K⁺．試管B中一定含有Ag⁺、Mg²⁺，則一定沒有Cl^-，一定含有NO₃^-；
綜上所述，試管A中含有K⁺、OH^-、Cl^-，試管B中含有Ag⁺、Mg²⁺、NO₃^-，
（1）試管A的溶液中含有K⁺、OH^-、Cl^-，
故答案為：K⁺、OH^-、Cl^-；
（2）若向某試管中滴入稀鹽酸產生沉淀，則該試管中含有Ag⁺，為試管B，
故答案為：B；
（3）若向試管B的溶液中加入合適的藥品后，過濾后溶液中僅含有一種溶質，且得到相應的金屬，應該發(fā)生置換反應，且不引入其他離子，則加入藥品是Mg，反應的離子方程式為：Mg+2Ag⁺=2Ag+Mg²⁺；
故答案為：Mg；Mg+2Ag⁺=2Ag+Mg²⁺；
（4）若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則Ag⁺與Cl^-恰好完全反應，Mg²⁺和OH^-恰好完全反應，剩余鉀離子和硝酸根離子，混合過程中發(fā)生反應的離子方程式為：Ag ⁺+Cl^-=AgCl↓、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，
故答案為：硝酸鉀；Ag ⁺+Cl^-=AgCl↓、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．

點評：本題考查了離子共存及離子方程式的書寫，題目難度中等，試題涉及的內容較多，充分考查了學生對所學知識的掌握情況；注意掌握離子反應發(fā)生的條件及離子方程式的書寫方法．