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有如下反應：
①2H2O2(aq)==2H2O(l)+O2 (g)
②NH3 (g)+HCl(g)==NH4Cl(s)
③N2(g)+3H2(g)==2NH3 (g)
④N2O4 (g)==2NO2 (g)
⑤CH3COOH(l)==CH3COOH(s)
其中屬熵增加過程的是
[     ]
A．①⑤
B．②③⑤
C．③④
D．①④
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?浦東新區(qū)三模）如圖為某有機物的結(jié)構(gòu)簡式．已知酯類在銅鉻氧化物（CuO?CuCrO4）催化下，與氫氣反應得到醇，羰基雙鍵可同時被還原，但苯環(huán)在催化氫化過程中不變，其反應原理如下：RCOOR′+2H2
銅鉻氧化物
RCH2OH+HO-R′．關(guān)于該化合物的下列說法中，不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．
（1）上述反應的平衡常數(shù)表達式為K=
[CH3OH]
[CO][H2]2
[CH3OH]
[CO][H2]2
，以下有關(guān)說法正確的是
a
a

a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化則可逆反應達到平衡
b．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應達到平衡
c．保持容器體積不變，升高溫度可提高CO的轉(zhuǎn)化率
d．使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產(chǎn)量
（2）其它條件相同時，在T1、T2（T1＜T2）兩個不同溫度下可逆反應達到平衡，請在圖1中畫出CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖．

（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
則 CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
△H=
b-a-4c
2
△H=
b-a-4c
2
kJ?mol-1．
（4）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
C極發(fā)生的電極反應式為：
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
，工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，有
1.2
1.2
NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（H：1  C：12  O：16）

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科目：高中化學 來源： 題型：

硅及其化合物廣泛應用于太陽能的利用、光導纖維及硅橡膠的制備等．純凈的硅是從自然界中的石英礦石（主要成分為SiO2）中提取的．高溫下制取純硅有如下反應（方法1）：
①SiO2（s）+2C（s）?Si（s）+2CO（g）；
②Si（s）+2Cl2（g）?SiCl4（g）；
③SiCl4（g）+2H2（g）→Si（s）+4HCl（g）．
（1）硅原子核外有
 
種不同能級的電子，最外層的p電子有
 
種自旋方向．
（2）硅與碳同主族，單質(zhì)的還原性：碳
 
硅（填寫“同于”、“強于”或“弱于”），反應①之所以能進行的原因是
 
．
（3）反應②生成的化合物的電子式為
 
；該分子為
 
分子（填寫“極性”或“非極性”）．
（4）某溫度下，反應②在容積為V升的密閉容器中進行，達到平衡時Cl2的濃度為a mol/L．然后迅速縮小容器容積到0.5V升，t秒后重新達到平衡，Cl2的濃度為b mol/L．則a
 
b（填寫“大于”、“等于”或“小于”）．
（5）在t秒內(nèi)，反應②中v（SiCl4）=
 
（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（6）工業(yè)上還可以通過如下反應制取純硅（方法2）：
④Si（粗）+3HCl（g）
553～573K
SiHCl3（l）+H2（g）+Q（Q＞0）；
⑤SiHCl3（g）+H2（g）
1373K
Si（純）+3HCl（g）．
提高反應⑤中Si（純）的產(chǎn)率，可采取的措施有：
 
（選填2條）．

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科目：高中化學 來源：學習周報　化學　人教課標高一版(必修1)　2009－2010學年　第8期　總第164期 人教課標版 題型：013

從海水中提取溴有如下反應：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO43Br2＋3Na2SO4＋3H2O，下列與該反應在氧化還原反應原理上最相似的是

[　　]

A．

2NaBr＋Cl22CaCl＋Br2

B．

AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O4Al(OH)3↓＋3NaCl

C．

2H2S＋SO22H2O＋3S↓

D．

2H2＋O22H2O

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市普陀區(qū)高三上學期質(zhì)量調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：填空題

硅及其化合物廣泛應用于太陽能的利用、光導纖維及硅橡膠的制備等。

純凈的硅是從自然界中的石英礦石（主要成分為SiO2）中提取的。高溫下制取純硅有如下反應（方法1）：

①SiO2(s)+2C(s)Si(s)+2CO(g)

②Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(g)  

③SiCl4(g)+2H2(g) →Si(s)+4HCl(g)

完成下列填空：

（1）硅原子核外有         種不同能級的電子，最外層的p電子有       種自旋方向。

（2）硅與碳同主族，單質(zhì)的還原性：碳       硅（填寫“同于”、“強于”或“弱于”）。反應①之所以能進行的原因是                                                。

（3）反應②生成的化合物的電子式為              ；該分子為          分子（填寫“極性”或“非極性”）。

（4）某溫度下，反應②在容積為V升的密閉容器中進行，達到平衡時Cl2的濃度為a mol/L。然后迅速縮小容器容積到0.5V升，t秒后重新達到平衡，Cl2的濃度為b mol/L。則：a      b（填寫“大于”、“等于”或“小于”）。

（5）在t秒內(nèi)，反應②中v(SiCl4)=                     （用含a、b的代數(shù)式表示）。

（6）工業(yè)上還可以通過如下反應制取純硅（方法2）：

④Si(粗) ＋3HCl(g) SiHCl3(l)＋H2(g) + Q（Q＞0）

⑤SiHCl3(g)＋H2(g)Si(純)＋3HCl(g)

提高反應⑤中Si(純)的產(chǎn)率，可采取的措施有：                          （選填2條）。

 

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