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能再溶液中大量共存的一組離子是（　�。�
A、Na+、Ba2+、OH-、NO3-
B、Al3+、NH4+、OH-、Cl-
C、K+、Na+、ClO-、SO32-
D、H+、Na+、AlO2-、Cl-
考點：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來解答．
解答： 解：A．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．Al3+、NH4+分別與OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故B錯誤；
C．ClO-、SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；
D．H+、AlO2-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑．在維生素C（化學(xué)式C6H8O6）的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C被完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量．發(fā)生的反應(yīng)為：C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I-2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
在一定體積的某維生素C溶液中加入1.2mol?L-1I2溶液25ml，充分反應(yīng)后，用1.0mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的I2．請回答下列問題：
（1）配制100mL 1.0mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，使用的儀器除天平、藥匙、膠頭滴管外，還需要
 
．
（2）滴定時，可選擇
 
作指示劑．滴定時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視
 
．滴定終點判斷是
 
．
（3）若滴定開始和結(jié)束時，滴定管中的液面如圖所示．反應(yīng)消耗Na2S2O3標(biāo)
準(zhǔn)溶液的體積是
 
．試根據(jù)該實驗數(shù)據(jù)計算該溶液中維生
素C的物質(zhì)的量：
 
mol（保留小數(shù)點后三位）．
（4）判斷下列操作對該溶液中維生素C的物質(zhì)的量測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的Na2S2O3溶液有少量濺出，使測定結(jié)果
 
；
②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測定結(jié)果
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、在稀氨水中滴加AgNO3溶液來配制銀氨溶液，銀氨溶液久置容易爆炸，要隨配隨用
B、用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測定食醋中醋酸含量時應(yīng)該使用酚酞作為指示劑
C、將飽和氯水滴到淀粉碘化鉀試紙上，如果試紙先變藍(lán)后變白，說明氯水具有強(qiáng)氧化性
D、重結(jié)晶法提純KNO3產(chǎn)品除去少量NaCl時，應(yīng)在較高溫度下溶解產(chǎn)品配成濃溶液后冷卻結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了實現(xiàn)資源利用最大化，某化工廠將合成氨、制純堿和生產(chǎn)尿素（CO（NH2））工藝聯(lián)合，簡易流程如下：

（1）25℃時101kPa時，測得生成17g NH3，放出46.2kJ熱量，寫出合成NH3的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）合成氨原料氣中的雜質(zhì)硫化氫用稀氨水吸收，副產(chǎn)品是酸式鹽．該副產(chǎn)品的化學(xué)式為
 
．
（3）反應(yīng)器2分離出來的氮氣和氫氣再通入反應(yīng)器1，其目的是
 
．向反應(yīng)器3充入原料的順序是：先加氯化鈉溶液，通入氨氣至飽和，再通入足量的二氧化碳可制得NaHCO3．反應(yīng)器3中的化學(xué)方程式為
 
．
（4）工業(yè)上可用碳、甲烷與水蒸汽反應(yīng)制氫氣
①C+H2O（g）?CO+H2，△H＞0，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
，為了提高碳的轉(zhuǎn)化率，宜采用下列措施中的（填字母編號）
 
．
A．增大壓強(qiáng)        B．增加碳的量  C．升高溫度D．增加水的量      E．使用催化劑      F．及時移出CO、H2
②有些國家水電豐富，采用惰性電極電解硫酸鈉溶液制氫氣，電解時陽極上的電極反應(yīng)式為
 
．
③若僅以CH4、空氣、H2O為原料制尿素（CH4+2H2O（g）
 催化劑 
.
加熱
CO2+4H2），標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4m3 CH4，理論上最多能制
 
㎏尿素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

亞硝酸鈉（NaN02）是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴(yán)格控制其用量．某興趣小組擬制備NaN02并測定產(chǎn)品純度．
I【查閱資料】
①2NO+Na202=2NaN02；2N02+Na202=2NaN03．
②NO能被酸性高錳酸鉀氧化成NO3-．
③酸性條件下MnO4-被還原為Mn2+
Ⅱ【制備產(chǎn)品】
用如下裝置制NaN02（夾持和加熱裝置已省略）．

（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（2）B裝置的作用是
 

（3）有同學(xué)認(rèn)為裝置c中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉，為排除干擾應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑可能是
 
．（填字母編號）
A．濃H2S04   B．堿石灰    c．無水CaCl2   D?生石灰
Ⅲ【測定濃度】：設(shè)計如下方案測定產(chǎn)品的純度．
樣品
一系列
操作
溶液A
①酸性高錳酸鉀
溶液B
②(NH4)2Fe(SO4)2
標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定
溶液B數(shù)據(jù)處理
（4）溶液A到溶液B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）取樣品2.3g經(jīng)一系列操作后得到灣液A．100mL，準(zhǔn)確量取10．OOmL A與24．OOmL  0.05mol/L的酸性KMn04溶液在錐形瓶中充分反應(yīng)．反應(yīng)后溶液用O．1mol/L（NH4）2Fe（S04）2．準(zhǔn)溶液滴定至紫色剛好褪去；重復(fù)上述實驗2次，平均消耗（NH4）2 Fe（S04）2溶液lO.00mL，則樣品中NaN02的純度為
 
．
Ⅳ【探究反思】．
（6）NaN02的純度偏低，該小組討論提出的原因中可能正確的是
 
．（填字母編號）
A．滴定至溶液紫色剛剛好褪去并且嗽賢．
B．加入A與KMn04溶液前錐形瓶未經(jīng)干燥
C．實驗中使用的（NH4）2Fe（S04）2溶液暴露在空氣中時間過長．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

識圖繪圖是重要的技能．按要求回答下列問題：
（1）向碳酸鈉溶液中，逐滴加入鹽酸，生成氣體的物質(zhì)的量與加入鹽酸體積如甲圖所示，則OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
，AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）在乙圖中補充向澄清石灰水中通入CO2，生成沉淀質(zhì)量與CO2體積的關(guān)系圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（A）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次
（C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）
 
．
（2）實驗中眼睛注視
 
，直至滴定終點．判斷到達(dá)終點的現(xiàn)象是
 
．
（3）滴定前平視KOH液面，刻度為 am L，滴定后俯視液面刻度為bmL，則（b-a）mL比實際消耗KOH溶液體積
 
（填“多”或“少”）．根據(jù)（b-a）mL計算得到的待測濃度，比實際
 
 填“大”或“小”）．
（4）若酸式滴定管沒有用鹽酸潤洗，對測定結(jié)果有何影響
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”，其他操作均正確）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸，下列情況，測得結(jié)果偏高的是（　　）
①用酚酞作指示劑
②滴定管用水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗就裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液
③錐形瓶盛待測液前，未用待測液潤洗
④標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視
⑤用于取待測液的滴定管未用待測液潤洗
⑥在搖動錐形瓶的過程中不慎濺出了一小部分溶液
⑦滴定達(dá)終點時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處掛著一滴液滴．
A、①③④B、②③
C、②⑦D、④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

葡萄糖酸鈣是一種可促進(jìn)骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)．葡萄糖酸鈣可通過以下反應(yīng)制得：
C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H2O→C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr
2C6H12O7（葡萄糖酸）+CaCO3→（C6H11O7）2 Ca （葡萄糖酸鈣）+H2O+CO2
相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表：
物質(zhì)名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸溴化鈣氯化鈣
水中的溶解性可溶于冷水
易溶于熱水		可溶易溶易溶
乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶
實驗流程如下：C6H12O6
3%溴水
55℃
過量CaCO3
70℃
趁熱過濾
乙醇
懸濁液
過濾
洗滌
干燥
（C6H11O7）2Ca
請回答下列問題：
（1）．第②步中所加CaCO3還發(fā)生了其他反應(yīng)，寫出其中一個主要反應(yīng)的方程式
 
；充分反應(yīng)后CaCO3固體需有剩余，目的是
 
；
（2）．第③步需趁熱過濾，原因是
 
；
（3）．第④步加入乙醇的作用是
 
；
（4）．第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是
 
．
A．冷水      B．熱水      C．乙醇    D．乙醇-水混合溶液．

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同步練習(xí)冊答案