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將2.3g Na和2.7gAl 同時加入到足量的水中充分反應，將反應后的溶液稀釋為500mL。下列說法正確的是（）

A.反應中放出的氣體在標準狀況下的體積為1.12L

B.稀釋、定容操作中用到的全部玻璃儀器有：燒杯、膠頭滴管及500mL容量瓶

C.所得溶液中和的個數之比一定為1∶1

D.整個反應過程中共轉移電子0.4mol

【答案】

【解析】2.3g Na和2.7g Al 分別是0.1mol和0.1mol，溶于水生成0.1mol氫氧化鈉和0.05mol氫氣。0.1mol鋁和0.1mol氫氧化鈉恰好反應又生成0.15mol和偏鋁酸鈉。所以A不正確、D正確。B中缺少玻璃棒，不正確。C中偏鋁酸鈉水解，所以溶液中和的個數之比大于1∶1，答案選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?上海二模）液氨和水類似，也能電離：NH₃+NH₃?NH₄⁺+NH₂^-，25℃時，其離子積K=l.0×l0^-30．現將2.3g金屬鈉投入1.0L液氨中，鈉完全反應，有NaNH₂和H₂產生，則所得溶液中不存在的關系式是（設溫度保持不變，溶液體積為1L）（　�。�

A．c（Na⁺）=c（NH₂^-）

B．c （NH₄⁺）=1×10^-29mol/L

C．c（NH₂^-）＞c （NH₄⁺）

D．c（NH₄⁺）?c（NH₂^-）=l.0×l0^-30

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知某反應的各物質濃度數據如下：aA（g）+bB（g）

2C（g）
起始濃度（mol/L）：1.5 1.0 0
2s末濃度（mol/L）：0.9 0.8 0.4
則①a=

，b

．
②2S內B的反應速率=

0.1mol/（L?S）

．
（2）由碳棒，鐵片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸組成的原電

不要此空

池中，當在碳棒上產生氣體3.36L（標準狀況）時，求
③有

1.806×10²³

個電子通過了電線？（N_A=6.02×10²³）
④此時溶液中H⁺的物質的量濃度為

1.5mol/L

（不考慮溶液體積變化）．
（3）將2.3g金屬鈉放入足量的m g重水（D₂O）中，完全反應后，所得溶液中溶質的質量分數是

4.1

2.1+m

×100%

4.1

2.1+m

×100%

（用含m的代數式表示）

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年河南省鄭州一中高一下學期期末考前模擬化學試題 題型：填空題

（1）（6 分）已知在2L的容器中進行下列可逆反應，各物質的有關數據如下：
                              aA (g)+ bB (g) 2C(g)
起始物質的量（mol）：   3     2          0
2s末物質的量濃度（mol/L）： 0.9     0.8         0.4
則①a=                ，b=                       ；　
②2S內B的反應速率=                           。
（2）（4分）由碳棒，鐵片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸組成的原電池中，當在碳棒上產生氣體3.36L（標準狀況）時，求：
③有               個電子通過了電線？（N_A=6.02×10²³）
④此時溶液中H⁺的物質的量濃度為                （不考慮溶液體積變化）。
（3）（2分）將2.3g金屬鈉放入足量的mg重水（D₂O）中，完全反應后，所得溶液中溶質的質量分數是                            （用含m的代數式表示）。