Question

同一主族X、Y、Z三元素，已知，其同濃度最高價含氧酸的鈉鹽溶液的pH值由大到小的順序為Na₃XO₄＞Na₃YO₄＞Na₃ZO₄，下列關(guān)系正確的是（　�。�

• A、元素的非金屬性強弱X＞Y＞Z
• B、相對原子質(zhì)量X＜Y＜Z
• C、陰離子還原性X^3-＞Y^3-＞Z^3-
• D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性XH₃＞YH₃＞ZH₃

Answer 1

分析：鹽溶液的堿性越強，鹽溶液的pH越大，對應(yīng)的酸的酸性越弱，則有酸性H₃XO₄＜H₃YO₄＜H₃ZO₄，則非金屬性X＜Y＜Z，化合價為+5價，應(yīng)為第ⅤA族元素，以此解答該題．

解答：解：鹽溶液的堿性越強，鹽溶液的pH越大，對應(yīng)的酸的酸性越弱，則有酸性H₃XO₄＜H₃YO₄＜H₃ZO₄，則非金屬性X＜Y＜Z，化合價為+5價，應(yīng)為第ⅤA族元素，且從X到Z的原子序數(shù)依次減小，
A．由以上分析可知元素的非金屬性強弱X＞Y＞Z，故A錯誤；
B．從X到Z的原子序數(shù)依次減小，則相對原子質(zhì)量X＞Y＞Z，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的陰離子的還原性越弱，應(yīng)為X^3-＞Y^3-＞Z^3-，故C正確；
D．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性XH₃＜YH₃＜ZH₃，故D錯誤．
故選：C．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從鹽類水解的角度判斷酸性的強弱，把握元素周期律的遞變規(guī)律，難度中等．